题目内容

7．下列有关离子的检验及结论正确的是（　　）
A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有K+
B．向某无色溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀出现，说明该溶液中一定含有SO42-
C．向某溶液中加AgNO3溶液和稀盐酸，有白色沉淀出现，说明该溶液中一定含有Cl-
D．向某溶液中加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中一定含有NH4+

分析 A．钠的焰色反应为黄色；
B．白色沉淀可能为AgCl；
C．检验氯离子，应先加硝酸，再加硝酸银；
D．产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，气体为氨气．

解答 解：A．钠的焰色反应为黄色，则用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，故A错误；
B．白色沉淀可能为AgCl，则不能确定是否含SO42-、Cl-，故B错误；
C．检验氯离子，应先加硝酸，再加硝酸银，且加盐酸引入Cl-，不能检验是否含Cl-，故C错误；
D．产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，气体为氨气，则该溶液中一定含有NH4+，故D正确；
故选D．

点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握常见离子的检验方法、试剂与现象等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．（1）某小组分析二氧化铅分解产物的组成，取478g的PbO2加热，PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a为96.66%，则a点固体的分子式为Pb2O3
已知PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而PbO是碱性氧化物，能和酸反应，写出上述分解产物与硝酸反应的化学方程式Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb（NO3）2+H2O
（2）①另一实验小组也取一定量的PbO2加热得到了一些固体，为探究该固体的组成，取一定质量该固体加人到30mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固体，摇荡锥瓶使固体中的PbO2与KI全部反应而溶解，得到棕色溶液．写出PbO2参与该反应的化学方程式PbO2+2KI+4CH3COOH=（CH3COO）2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O，用淀粉指示剂，0.2mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定．至溶液蓝色刚消失为止（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），Na2S2O3标准溶液的消耗量为20mL．
②固体加入到醋酸而非盐酸中是因为会产生有毒气体，写出反应的化学方程式PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于过低，否则会产生浑浊和气体，请写出该反应的化学方程式Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O
③取相同质量的上述固体与硝酸混合，过滤出的滤液加入足量的铬酸钾溶液得到铬酸铅（PbCrO2相对分子质量323）沉淀，然后过滤、洗涤、干燥，得固体质童为0.969g，依据上述数据，该固体的分子式Pb5O7．
18．“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具．电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质．对于该接触点上的材料选择，你认为较合适的是（　　）
A．金刚石B．石墨C．铜D．铁
15．卤族元素指周期系ⅦA族元素．包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素．它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素．
（1）请绘制碘原子的外围电子排布图．
（2）下列图1曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是a．

（3）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图2为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为2，该功能陶瓷的化学式为BN．
（4）BCl3和NCl3其中心原子的杂化方式分别为sp2和sp3．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，其微粒的立体结构分别为三角锥形、正四面体形．
（5）已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃和常压下即开始升华，则氯化铝是分子晶体（填“离子”或“分子”）．设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是在加压条件下加热至熔融，测其导电性，若导电，则是离子晶体，若不导电，则为分子晶体．
（6）图3给出了一些卤化钾晶体的离子间距、晶格能、熔点等数据．请根据图中的数据说明这些卤化钾晶体的离子间距、熔点与晶格能之间的关系晶格能的大小与阴、阳离子间的距离成反比，晶格能愈大，晶体的熔点愈高．
2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
A．明矾可作净水剂
B．硅可制作半导体材料
C．氢氧化钠常用于中和胃酸
D．常温下，铁制容器可用于盛装浓硫酸
12．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述电子云．
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构．
（3）C2H2 分子中，共价键的类型有σ键、π键，C 原子的杂化轨道类型是SP，写出两个与C2H2 具有相
同空间构型含碳无机物分子的分子式CO2．
（ 4 ）CO 能与金属Fe、Ni 分别形成Fe（CO）5、Ni（CO）4，Fe（CO）5 中Fe 元素的原子核外电子排布
为1s22s22p63s23p63d64s2，Ni（CO）4 是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂推测Ni（CO）4 是分子晶体．
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C 原子连接3个六元环，每个六元环占有2个C 原子．
②在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个C 原子连接12个六元环，六元环中最
多有4个C 原子在同一平面．

己知：60℃ 时，KNO3的溶解度为110g。在此温度下，向盛有l00mL水的烧杯中投入101g KNO3后充分搅拌，此烧杯中将会得到

A．悬浊液 B．饱和溶液

C．质量分数约为50％的溶液 D．物质的量浓度为10mol/L的溶液
13．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系．下列有关物质的推断不正确的是（　　）
A．若甲为Na，则戊可能是H2OB．若甲为C2H4，则戊可能是O2
C．若甲为NO，则戊可能是H2OD．若甲为Cl2，则戊可能是NaOH溶液
14．电解质电离要吸收能量，用50mL0.1mol•L-1的盐酸分别与60mL0.1mol•L-1NaOH溶液、60mL0.1mol•L-1氨水充分反应，放出热量（　　）
A．相等B．前者大于后者C．后者大于前者D．无法判断

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