题目内容
5．下列做法不符合绿色化学思想的是（ ）| A． | 开发氢能替代化石燃料 | |
| B． | 工业含氮废水经处理达标后排放 | |
| C． | 农作物秸秆等露天焚烧制肥料 | |
| D． | 金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收处理 |
分析 绿色化学就是从源头上来消除污染，据此分析．
解答 解：A、化石燃料在使用时会引起较重的环境污染问题，而氢能的燃烧产物无污染，故用氢能代替化石燃料符合绿色化学思想，故A正确；
B、含氮废水会引起水体的富营养化，从而对环境造成污染，故将含氮废水处理达标后排放符合绿色化学的思想，故B正确；
C、农作物秸秆露天焚烧会引起大气的严重污染，不符合绿色化学的思想，故C错误；
D、金属、塑料、玻璃和纸张等分类回收处理有利于回收利用，符合绿色化学的思想，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了绿色化学的理念，在日常生活中要理解绿色化学的核心，保护环境从我做起．
练习册系列答案
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18．“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具．电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质．对于该接触点上的材料选择，你认为较合适的是（ ）
| A． | 金刚石 | B． | 石墨 | C． | 铜 | D． | 铁 |
13．
甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系．下列有关物质的推断不正确的是（ ）
甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系．下列有关物质的推断不正确的是（ ）| A． | 若甲为Na，则戊可能是H2O | B． | 若甲为C2H4，则戊可能是O2 | ||
| C． | 若甲为NO，则戊可能是H2O | D． | 若甲为Cl2，则戊可能是NaOH溶液 |
短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子，元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，元素Z的价电子数等于能层数．元素W位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多．
．
10．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
| A． | 氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏 | |
| B． | 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2 | |
| C． | 铝具有高熔点，可用于生产耐火砖 | |
| D． | 硅有导电性，可用作光导纤维 |
17．含重铬酸钾（K2Cr2O7）废水普遍存在于制明矾、火柴的工厂，由于K2Cr2O7直接排放会污染环境，因此需要进行处理．某研究小组查阅资料发现：
①
②生成氢氧化物沉淀的pH
③药剂还原沉淀法是目前应用较为广泛的含铬废水处理方法，其基本原理是在酸性条件下向废水中加入还原剂将Cr2O72-还原成Cr3+，然后再加入石灰或氢氧化钠，使其转化成Cr（OH）3沉淀，从而除去Cr2O72-．
（1）配平方程式：1Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
（2）写出在含Cr3+溶液中加入NaOH反应的离子方程式：Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．
该研究小组设计方案进行实验室模拟，想利用电解法产生Fe2+，进而处理含K2Cr2O7的废水，实验如下：
（3）a 极的电极材料是Fe．该小组通过实验证明了a极区产生了Fe2+，请描述他们的实验操作取a 极区少量溶液于试管中，向其中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生．
该小组同学再次查阅资料，将上述实验方案进一步优化，进行了实验Ⅱ：
（4）请将实验现象补充完整；解释b极区产生红褐色沉淀的原因b极H+放电，溶液pH升高，a 极产生的Fe2+被Cr2O72-氧化成Fe3+，Fe3+迁移到b极区，与OH-结合生成Fe（OH）3．
（5）实验Ⅰ→实验Ⅱ进行了优化，对比实验Ⅰ、Ⅱ，说明优化的依据是调节溶液pH为酸性，保证Cr2O72-的氧化性．
（6）该小组同学想在电解过程中将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去，请提出措施并说明理由增大溶液pH到合理范围 使Cr2O72-与Fe2+发生反应且Cr（OH）3能沉淀．
①
| 物质 | K2Cr2O7溶液 | Cr（OH）3 | Cr3+溶液 |
| 颜色 | 橙黄色 | 灰绿色沉淀 | 灰绿色 |
| Fe（OH）3 | Cr（OH）3 | |
| 开始沉淀时 | 1.5 | 6.0 |
| 沉淀完全时 | 2.8 | 8.0 |
（1）配平方程式：1Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
（2）写出在含Cr3+溶液中加入NaOH反应的离子方程式：Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．
该研究小组设计方案进行实验室模拟，想利用电解法产生Fe2+，进而处理含K2Cr2O7的废水，实验如下：
| 实验 序号 | 实验装置 | 实验电压 | 溶液 | 时间 | 现象 |
| Ⅰ |  | 22V | 0.01mol/L K2Cr2O7溶液 | 20 分钟 | a 极区无明显现象； b 极区有无色气泡． |
该小组同学再次查阅资料，将上述实验方案进一步优化，进行了实验Ⅱ：
| 实验 序号 | 实验装置 | 实验电压 | 溶液 | 时间 | 现象 |
| Ⅱ |  | 22V | 0.01mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量H2SO4酸 化，使pH≈1 | 20 分钟 | a 极区溶液变浅绿色； b极区有无色气泡产生，产生红褐色沉淀． |
（5）实验Ⅰ→实验Ⅱ进行了优化，对比实验Ⅰ、Ⅱ，说明优化的依据是调节溶液pH为酸性，保证Cr2O72-的氧化性．
（6）该小组同学想在电解过程中将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去，请提出措施并说明理由增大溶液pH到合理范围 使Cr2O72-与Fe2+发生反应且Cr（OH）3能沉淀．
14．电解质电离要吸收能量，用50mL0.1mol•L-1的盐酸分别与60mL0.1mol•L-1NaOH溶液、60mL0.1mol•L-1氨水充分反应，放出热量（ ）
| A． | 相等 | B． | 前者大于后者 | C． | 后者大于前者 | D． | 无法判断 |