题目内容
19．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3- | |
| B． | 向AlCl3溶液中投入过量Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑ | |
| C． | 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- | |
| D． | 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4 |
分析 A．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根离子；
B．钠过量，氯化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；
C．氯气少量，只有亚铁离子参与反应；
D．硫酸根离子恰好沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者反应生成偏铝酸根离子．
解答 解：A．向NaClO溶液中通入过量SO2，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O═Cl-+2H++SO42-，故A错误；
B．向AlCl3溶液中投入过量Na，反应生成偏铝酸钠、氢气，反应的离子方程式为：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑，故B正确；
C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，亚铁离子的还原性大于溴离子，只有亚铁离子被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C错误；
D．明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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10．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
| A． | 氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏 | |
| B． | 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2 | |
| C． | 铝具有高熔点，可用于生产耐火砖 | |
| D． | 硅有导电性，可用作光导纤维 |
14．电解质电离要吸收能量，用50mL0.1mol•L-1的盐酸分别与60mL0.1mol•L-1NaOH溶液、60mL0.1mol•L-1氨水充分反应，放出热量（ ）
| A． | 相等 | B． | 前者大于后者 | C． | 后者大于前者 | D． | 无法判断 |
晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞．NaCl的晶胞如图所示，随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高．现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中．②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V mL．回答下列问题：