题目内容
5．下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（ ）| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
| A | 将蘸有浓硫酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 | 无明显现象 | 氨气与硫酸不反应 |
| B | 用干净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧 | 透过蓝色钴玻璃片可以看到紫色的火焰 | 该溶液中有钾离子 |
| C | 在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中 | 产生苍白色火焰 | 物质燃烧不一定需要氧气 |
| D | 加热试管中的氯化铵固体 | 试管底部的固体逐渐消失 | 氯化铵受热分解 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．浓硫酸不易挥发；
B．透过蓝色钻玻璃观察到火焰颜色为紫色，可检验K+；
C．氢气能在氯气中剧烈燃烧，且产生苍白色火焰；
D．氯化铵分解生成氨气和氯化氢．
解答 解：A．氨气与硫酸反应，但浓硫酸不易挥发，故A错误；
B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到火焰颜色为紫色，可检验K+，故B正确；
C．氢气能在氯气中剧烈燃烧，且产生苍白色火焰，该反应为氢气燃烧，根据该反应知，燃烧不一定需要氧气，故C正确；
D．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，固体逐渐消失，故D正确．
故选A．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键，注意从实验的评价性及物质性质分析解答，题目难度不大．
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15．下列有关化工生产的叙述正确的是（ ）
| A． | 合成氨生产过程中将NH3液化分离，减小氨气的浓度会导致化学平衡向左移动 | |
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| D． | 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 |
16．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（ ）
| A． | a电极发生还原反应 | |
| B． | H+由右室通过质子交换膜进入左室 | |
| C． | b电极反应式为：2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O | |
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13．锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，以苛性钠溶液为电解质，电池放电时的总反应为Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，下列判断正确的是（ ）
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| B． | 放电时，正极反应式为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O | |
| C． | 充电时，Zn发生氧化反应 | |
| D． | 充电时，阴极附近PH 减小 |
17．
锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：
卡片上的描述合理的是（ ）
锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ③④⑤ | C． | ①⑤⑥ | D． | ②③④ |
14．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．下列叙述中正确的是（ ）
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| B． | 通电后，海水中阴离子往b电极处运动 | |
| C． | 通电后，a电极的电极反应为4OH-4e-═O2↑+2H2O | |
| D． | 通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀 |