Question

20．请选“＞”、“＜”或“=”填写下列空格中：
（1）电负性：N＜O；    
（2）硬度：金刚石＞碳化硅；    
（3）晶格能：CaO＞BaO．

Answer 1

分析 （1）同周期自左而右元素电负性增大；
（2）金刚石与碳化硅均为原子晶体，原子半径越小，共价键越稳定性，移动越大；
（3）钙离子、钡离子离子所带电荷相同，离子半径越小，晶格能越大．

解答 解：（1）同周期自左而右元素电负性增大，故电负性：N＜O，故答案为：＜；
（2）金刚石与碳化硅均为原子晶体，原子半径C＜Si，故C-C键长＜C-Si键长，C-C键更稳定，则硬度：金刚石＞碳化硅，故答案为：＞；
（3）钙离子、钡离子所带电荷相同，钙离子半径大于钡离子的，故晶格能CaO＞BaO，故答案为：＞．

点评 本题考查电负性、晶体类型与性质，注意理解元素周期律，掌握晶体类型与硬度、熔沸点比较．