题目内容

17．锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：
卡片上的描述合理的是（　　）
A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④

分析 Zn-Cu原电池中，Zn作负极，负极上锌失电子生成锌离子，Cu作正极，正极上氢离子得电子，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答．

解答 解：①Zn为负极，Cu为正极，故①错误；
②H+向正极移动，故②错误；
③电子由Zn电极流向Cu电极，故③正确；
④Cu电极上发生2H++2e-=H2↑，故④正确；
⑤由2H++2e-=H2↑可知，有1mol电子流向导线，产生氢气0.5mol，故⑤正确；
⑥正极反应为2H++2e-=H2↑，故⑥错误；
故选B．

点评 本题考查原电池的原理，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．某研究小组为探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应的实质．设计了如图所示装置进行实验．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1．
请回答：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为分液漏斗．
（2）实验前鼓入N2的目的是排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验．
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是BaSO4，说明SO2具有还原性．
（4）分析B中产生白色沉淀的原因．
观点1：SO2与Fe3+反应；
观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色．
②按观点2，装置B中反应的离子方程式是3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
或3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO+4H+；Ba2++SO42-═BaSO4↓，
③有人认为，如将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确．此时应选择的最佳试剂是（填序号）C．
A．1mol/L稀硝酸
B．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
C．6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
D．3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液．
8．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．回答下列问题：
（1）基态砷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间化学键类型为配位键，与CN-互为等电子体的化合物分子式为CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染．光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、 等二次污染物．
①N2O结构式可表示为N=N=O，N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为sp，l mol PAN中含σ键数目为10NA．
②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个．晶胞中含K r原子为n个，则$\frac{m}{n}$=3（填数字）．已知Kr晶体的密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol．阿伏加德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数α=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10-7nm．
5．下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（　　）
选项实验操作实验现象解释或结论
A将蘸有浓硫酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近无明显现象氨气与硫酸不反应
B用干净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃片可以看到紫色的火焰该溶液中有钾离子
C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气
D加热试管中的氯化铵固体试管底部的固体逐渐消失氯化铵受热分解
A．AB．BC．CD．D
12．NH3是重要的化工原料，已知：
（1）N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+a kJ/mol ①
（2）4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H20（g）△H=-b kJ/mol ②
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ/mol ③
则 N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H 是（　　）
A．（a+0.5b-1.5c）kJ/molB．（a-2.5b+1.5c ）kJ/mol
C．（2a+3b-2c）kJ/molD．（2c+b-a）kJ/mol
2．在能源日趋紧张的今天，科学工作者一直在研究如何提高现有化石能源的利用率，同时寻找开发清洁可再生能源．常采用的方法有煤的气化、煤的液化、设计燃料电池等．
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
则煤气化反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的焓变△H=：+131.5kJ•mol-1．
（2）煤通过直接或间接液化可得到甲醇．已知在25℃、101kPa时，16g CH3OH完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量363.26kJ则CH3OH燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.52kJ/mol．
（3）燃料电池的能量转化率可高达85%～90%，如图为氢氧燃料电池示意图，请回答：
①氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是化学能转变为电能，在导线中电子流动方向为a流向b（用a、b表示）．
②负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O．
9．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（　　）
A．
装置是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2
B．
装置研究的是金属的析氢腐蚀，Fe上的反应为Fe-2e-═Fe2+
C．
若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
D．
装置通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
6．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属．
（1）钛所在的周期中第一电离能最小的元素是K（填元素符号）．在同周期中原子的M层电子数比钛原子的M层电子数多8个的过渡元素有Cu、Zn（填元素符号）．
（2）钛的某种化合物的晶胞结构如图所示．该化合物的化学式为BaTiO3．
（3）在800℃和稀有气体氦气的保护下，用金属镁与四氯化钛反应可制取金属钛，其化学方程式为TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{氦气}$2MgCl2+Ti．已知四氯化钛的某些性质如下：熔点：-25℃，沸点：136.4℃，相对密度：1.73，相对分子质量：189.71，易溶于有机溶剂，遇水强烈水解．四氯化钛晶体为分子晶体．
（4）Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．
7．下列关于工业合成氨的叙述正确的是（　　）
A．合成氨工业温度选择为700K左右，只要是为了提高NH3产率
B．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡状态无影响
C．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率
D．合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氢气浓度

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