题目内容

13．锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，以苛性钠溶液为电解质，电池放电时的总反应为Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，下列判断正确的是（　　）
A．放电时，OH-向负极方向移动
B．放电时，正极反应式为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
C．充电时，Zn发生氧化反应
D．充电时，阴极附近PH 减小

分析 根据电池反应式Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag知，失电子的物质Zn作负极，得电子的物质Ag2O作正极，充电时为电解池，阴极的反应为负极的逆反应，阳极的反应为正极的逆反应，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，根据电池电极附近氢离子或氢氧根离子浓度的变化判断溶液pH值的变化分析．

解答 解：A、放电时，阴离子向负极移动，则OH-向负极方向移动，故A正确；
B、氧化银作正极，正极的反应为Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，故B错误；
C、充电时，阴极上Zn（OH）2得电子生成Zn，发生还原反应，故C错误；
D、充电时，阴极上Zn（OH）2得电子生成Zn，Zn（OH）2+2e-═Zn+2OH-，阴极附近溶液的pH升高，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，题目难度不大，明确电池正负极、阴阳极的判断方法、外电路中电子的流向、电极附近离子浓度的变化导致溶液pH值的变化即可解答本题．

练习册系列答案
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3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
①18g D2O含有的电子数为10NA
②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol
⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA
⑥1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．
A．①②④⑥B．①②③⑤C．①③⑤⑥D．③④⑤⑥
4．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子Ag+  Na+
阴离子NO3-  SO42-  Cl-
如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2．据此回答下列问题：
（1）M为电源的负极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为NaCl、AgNO3（填写化学式）．
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积1.4L．
（3）写出乙烧杯的电解池总反应4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4HNO3+4Ag+O2↑．
（4）若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为12．
（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入2.25gH2O．（填写化学式）
1．Cl2、ClO2等气体可作为水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
（1）工业制漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有氧化性．
（3）工业上在80℃时电解氯化钠溶液得到 NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2．电解时生成ClO3-的电极反应式为Cl-+3H2O-6e-=ClO3-+6H+．
（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO2+2I-=I2+2ClO2-．
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色．
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O．
④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675mg/L．
8．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．回答下列问题：
（1）基态砷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间化学键类型为配位键，与CN-互为等电子体的化合物分子式为CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染．光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、 等二次污染物．
①N2O结构式可表示为N=N=O，N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为sp，l mol PAN中含σ键数目为10NA．
②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个．晶胞中含K r原子为n个，则$\frac{m}{n}$=3（填数字）．已知Kr晶体的密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol．阿伏加德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数α=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10-7nm．
18．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点．其中一种镁电池的反应原理为：XMg+Mo3S4$?_{充电}^{放电}$MgxMo3S4下列说法正确的是（　　）
A．放电时，Mo3S4发生氧化反应
B．放电时，负极反应式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-
C．充电时，Mg2+向阴极迁移
D．充电时，阳极反应式：xMg2++2xe-→xMg
5．下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（　　）
选项实验操作实验现象解释或结论
A将蘸有浓硫酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近无明显现象氨气与硫酸不反应
B用干净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃片可以看到紫色的火焰该溶液中有钾离子
C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气
D加热试管中的氯化铵固体试管底部的固体逐渐消失氯化铵受热分解
A．AB．BC．CD．D
2．在能源日趋紧张的今天，科学工作者一直在研究如何提高现有化石能源的利用率，同时寻找开发清洁可再生能源．常采用的方法有煤的气化、煤的液化、设计燃料电池等．
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
则煤气化反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的焓变△H=：+131.5kJ•mol-1．
（2）煤通过直接或间接液化可得到甲醇．已知在25℃、101kPa时，16g CH3OH完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量363.26kJ则CH3OH燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.52kJ/mol．
（3）燃料电池的能量转化率可高达85%～90%，如图为氢氧燃料电池示意图，请回答：
①氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是化学能转变为电能，在导线中电子流动方向为a流向b（用a、b表示）．
②负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O．
3．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）  下列说法错误的是（　　）
A．电池工作时，锌失去电子，电解液内部OH-向负极移动
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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