下列有关化工生产的叙述正确的是( )A．合成氨生产过程中将NH3液化分离.减小氨气的浓度会导致化学平衡向左移动B．合成氨工业中.使用铁催化剂可加快正反应速率.提高N2.H2的转化率C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法.可防止阴极室产生的C12进入阳极室D．电解精炼铜时.同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列有关化工生产的叙述正确的是（　　）

	A．	合成氨生产过程中将NH₃液化分离，减小氨气的浓度会导致化学平衡向左移动
	B．	合成氨工业中，使用铁催化剂可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率
	C．	电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C1₂进入阳极室
	D．	电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

分析 A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，减小氨气的浓度会导致化学平衡正向移动；
B．催化剂不能影响平衡移动；
C．电解饱和食盐水制烧碱，阳极室产生C1₂；
D．粗铜中比Cu活泼的金属首先放电，然后Cu在放电，不如Cu活泼的金属，脱离电极形成阳极泥，而阴极上只析出Cu．

解答解：A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，减小氨气的浓度，平衡向生成氨气的方向移动，即会导致化学平衡正向移动，故A错误；
B．使用铁催化剂可加快正反应速率，催化剂不能影响平衡移动，N₂、H₂的转化率不变，故B错误；
C．氯离子发生氧化反应生成氯气，则阳极室产生C1₂，故C错误；
D．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，粗铜中比Cu活泼的金属首先放电，然后Cu在放电，不如Cu活泼的金属，脱离电极形成阳极泥，而阴极上只析出Cu，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小，故D正确，
故选：D．

点评本题考查化学平衡影响因素、电解原理及其应用，理解化学平衡移动原理，明确电解工作原理，掌握两极发生反应与离子放电顺序，难度不大．

练习册系列答案

6．有一样品，其中只含Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数，请从如图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定样品中Na₂CO₃的质量分数．请填写下列空白．

（1）应选用的装置是（只写装置的标号，装置不重复使用）：②⑤⑥，所选用装置的连接顺序是（填接口的字母）：B接H，G接I，．接．．
（2）停止加热时，正确的操作是应先将B接口和H接口分开．
（3）实验装置中盛碱石灰的U型管的作用是防止空气的二氧化碳被氢氧化钡溶液吸收而影响实验的准确性．
（4）取W g样品实验，经测定W g样品在加热时，可得a g CO₂，则W g样品中所含Na₂CO₃的质量分数为$\frac{11W-42a}{11W}$．

3．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
①18g D₂O含有的电子数为10N_A
②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A
④在标准状况下，22.4LSO₃的物质的量为1mol
⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N_A
⑥1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A．

10．Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．
已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；
④Z基态原子有六个未成对电子．
用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
（1）R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C
（2）Q元素在元素周期表中属于s区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为4s²4p⁴
（3）RY₂的电子式为

，Z³⁺的原子结构示意图为

（4）RQ₂Y₂的结构式为

，m g该物质完全燃烧后通过足量Na₂O₂固体吸收，Na₂O₂固体增重的质量为$\frac{15m}{23}$g．

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	化合反应一定是氧化还原反应		B．	非金属氧化物一定是酸性氧化物
	C．	金属氧化物一定是碱性氧化物		D．	碱性氧化物一定是金属氧化物

7．

某研究小组为探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反应的实质．设计了如图所示装置进行实验．已知：1.0mol/L的Fe（NO₃）₃溶液的pH=1．
请回答：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为分液漏斗．
（2）实验前鼓入N₂的目的是排净装置中的空气，防止溶液中SO₂被空气中的O₂氧化而干扰实验．
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是BaSO₄，说明SO₂具有还原性．
（4）分析B中产生白色沉淀的原因．
观点1：SO₂与Fe³⁺反应；
观点2：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应；
①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色．
②按观点2，装置B中反应的离子方程式是3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO+4H⁺
或3SO₂+2NO₃^-+2H₂O═3SO₄^2-+2NO+4H⁺；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
③有人认为，如将装置B中的Fe（NO₃）₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确．此时应选择的最佳试剂是（填序号）C．
A．1mol/L稀硝酸
B．1.5mol/L Fe（NO₃）₂溶液
C．6.0mol/L NaNO₃溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
D．3.0mol/L NaNO₃溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液．

4．

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Ag⁺ Na⁺
阴离子	NO₃^- SO₄^2- Cl^-

如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2．据此回答下列问题：
（1）M为电源的负极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为NaCl、AgNO₃（填写化学式）．
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积1.4L．
（3）写出乙烧杯的电解池总反应4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4HNO₃+4Ag+O₂↑．
（4）若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为12．
（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入2.25gH₂O．（填写化学式）

5．下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将蘸有浓硫酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近	无明显现象	氨气与硫酸不反应
B	用干净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧	透过蓝色钴玻璃片可以看到紫色的火焰	该溶液中有钾离子
C	在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中	产生苍白色火焰	物质燃烧不一定需要氧气
D	加热试管中的氯化铵固体	试管底部的固体逐渐消失	氯化铵受热分解

试题分类