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14．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．下列叙述中正确的是（　　）
A．A膜是阳离子交换膜（只允许阳离子通过）
B．通电后，海水中阴离子往b电极处运动
C．通电后，a电极的电极反应为4OH-4e-═O2↑+2H2O
D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

分析 A、阴离子向阳极移动；
B、b为阴极，阳离子向阴极移动；
C、a电极为阳极，溶液中氯离子先放电；
D、b电极氢离子放电生成氢气，氢氧根离子浓度增大结合镁离子生成白色沉淀．

解答 解：A、a为阳极，阴离子向阳极移动，则阴离子通过交换膜A向阳极移动，所以A为阴离子交换膜，故A错误；
B、b为阴极，阳离子向阴极移动，则电解过程中阳离子移向阴极b极，故B错误；
C、a电极为阳极，溶液中氯离子先放电，则a电极的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，故C错误；
D、b为阴极，电极上氢离子放电生成氢气，电极附近氢氧根离子浓度增大，结合镁离子生成白色沉淀，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电解原理的应用，明确电解池中的阴阳极以及阴阳极上离子的放电顺序是解题的关键，注意题干信息的分析应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子Ag+  Na+
阴离子NO3-  SO42-  Cl-
如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2．据此回答下列问题：
（1）M为电源的负极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为NaCl、AgNO3（填写化学式）．
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积1.4L．
（3）写出乙烧杯的电解池总反应4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4HNO3+4Ag+O2↑．
（4）若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为12．
（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入2.25gH2O．（填写化学式）
5．下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（　　）
选项实验操作实验现象解释或结论
A将蘸有浓硫酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近无明显现象氨气与硫酸不反应
B用干净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃片可以看到紫色的火焰该溶液中有钾离子
C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气
D加热试管中的氯化铵固体试管底部的固体逐渐消失氯化铵受热分解
A．AB．BC．CD．D
2．在能源日趋紧张的今天，科学工作者一直在研究如何提高现有化石能源的利用率，同时寻找开发清洁可再生能源．常采用的方法有煤的气化、煤的液化、设计燃料电池等．
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
则煤气化反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的焓变△H=：+131.5kJ•mol-1．
（2）煤通过直接或间接液化可得到甲醇．已知在25℃、101kPa时，16g CH3OH完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量363.26kJ则CH3OH燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.52kJ/mol．
（3）燃料电池的能量转化率可高达85%～90%，如图为氢氧燃料电池示意图，请回答：
①氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是化学能转变为电能，在导线中电子流动方向为a流向b（用a、b表示）．
②负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O．
9．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（　　）
A．
装置是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2
B．
装置研究的是金属的析氢腐蚀，Fe上的反应为Fe-2e-═Fe2+
C．
若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
D．
装置通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
19．下列关于0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液的叙述中，不正确的是（　　）
A．Al3+与SO42-的物质的量浓度之比为2：3
B．1L溶液中SO42-的物质的量为1.5mol
C．准确称取17.1g的Al2（SO4）3用100 mL蒸馏水溶解可配制得到该浓度的溶液
D．从1L 0.5 mol•L-1Al2（SO4）3溶液中取出100mL，Al3+浓度仍为1 mol•L-1
6．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属．
（1）钛所在的周期中第一电离能最小的元素是K（填元素符号）．在同周期中原子的M层电子数比钛原子的M层电子数多8个的过渡元素有Cu、Zn（填元素符号）．
（2）钛的某种化合物的晶胞结构如图所示．该化合物的化学式为BaTiO3．
（3）在800℃和稀有气体氦气的保护下，用金属镁与四氯化钛反应可制取金属钛，其化学方程式为TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{氦气}$2MgCl2+Ti．已知四氯化钛的某些性质如下：熔点：-25℃，沸点：136.4℃，相对密度：1.73，相对分子质量：189.71，易溶于有机溶剂，遇水强烈水解．四氯化钛晶体为分子晶体．
（4）Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．
3．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）  下列说法错误的是（　　）
A．电池工作时，锌失去电子，电解液内部OH-向负极移动
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
4．下列过程吸收热量的是（　　）
A．碘的升华B．天然气燃烧C．铝热反应D．钠与水反应

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