Question

15．在反应3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，失去电子的是Cu（填元素符号），被还原的是N（填元素符号）．当产生标况下4.48L气体时消耗了单质铜19.2g，此时转移了0.6mol电子．

Answer 1

分析 3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，生成2mol气体转移6mol电子，以此计算．

解答 解：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合价升高，Cu失去电子，N元素的化合价降低，则N得到电子被还原；当产生标况下4.48L气体时消耗了单质铜为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$×$\frac{3}{2}$×64g/mol=19.2g，转移电子为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$×$\frac{6}{2}$=0.6mol，
故答案为：Cu；N；19.2；0.6．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握元素的化合价变化为解答的关键，注意反应中物质的量关系，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．