题目内容
2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）| A． | 明矾可作净水剂 | |
| B． | 硅可制作半导体材料 | |
| C． | 氢氧化钠常用于中和胃酸 | |
| D． | 常温下，铁制容器可用于盛装浓硫酸 |
分析 A．明矾水解生成具有吸附性的胶体；
B．Si位于金属与非金属的交界处，具有金属性和非金属性；
C．氢氧化钠为强碱，具有强腐蚀性；
D．常温下，Fe遇浓硫酸发生钝化．
解答 解：A．明矾水解生成具有吸附性的胶体，则明矾可作净水剂，吸附水中的悬浮杂质，故A正确；
B．Si位于金属与非金属的交界处，具有金属性和非金属性，则硅可制作半导体材料，故B正确；
C．氢氧化钠为强碱，具有强腐蚀性，不能中和胃酸，可选氢氧化铝、碳酸氢钠中和，故C错误；
D．常温下，Fe遇浓硫酸发生钝化，则常温下，铁制容器可用于盛装浓硫酸，故D正确；
故选C．
点评 本题考查物质的性质、应用，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活、性质与用途等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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12．下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是（ ）
| A． | 同质量、不同密度的N2和CO | B． | 同密度、同体积的H2和N2 | ||
| C． | 同体积、同密度的C2H4和C3H6 | D． | 同温度、同体积的N2O和CO2 |
13．以下事实不能用元素周期律解释的是（ ）
| A． | F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 | |
| B． | H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解 | |
| C． | 氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键 | |
| D． | “NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深 |
10．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Cl原子中，价电子的电子排布式3s23p5，价电子所在电子层的轨道数9．
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3．
③Li、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
M是Mg（填元素符号）．
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞边长a=480pm，Na+半径为104pm，H-的半径为136pm，NaH的理论密度是$\frac{96}{（4.8×1{0}^{-8}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用NA表示）
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Cl原子中，价电子的电子排布式3s23p5，价电子所在电子层的轨道数9．
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3．
③Li、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
| I1/kJ•mol-1 | I2/kJ•mol-1 | I3/kJ•mol-1 | I4/kJ•mol-1 | I5/kJ•mol-1 |
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞边长a=480pm，Na+半径为104pm，H-的半径为136pm，NaH的理论密度是$\frac{96}{（4.8×1{0}^{-8}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用NA表示）
7．下列有关离子的检验及结论正确的是（ ）
| A． | 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有K+ | |
| B． | 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀出现，说明该溶液中一定含有SO42- | |
| C． | 向某溶液中加AgNO3溶液和稀盐酸，有白色沉淀出现，说明该溶液中一定含有Cl- | |
| D． | 向某溶液中加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中一定含有NH4+ |
14．具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是（ ）
| A． | 该物质属于芳香烃 | |
| B． | 该物质能与NaHCO3反应 | |
| C． | 该物质中存在三个苯环 | |
| D． | 一定条件下，1mol该物质最多可与2mol NaOH发生反应 |
9．
25℃时，向10mL 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列叙述不正确的是（ ）
25℃时，向10mL 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列叙述不正确的是（ ）| A． | C点溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4 | |
| B． | NaHC2O4溶液中水的电离程度比Na2C2O4溶液中小 | |
| C． | B点，c （Na+）=2[c （H2C2O4）+c （HC2O4-）+c （C2O42-）] | |
| D． | D点，c （Na+）＞c （C2O42-）＞c （OH-）＞c （HC2O4-）＞c （H+） |