Question

7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素．X^2-和Y⁺的核外电子排布相同；Z、W同周期，W原子是同周期主族元素中半径最小的，Z核外电子总数是最外层电子数的3倍．下列说法不正确的是（　　）

• A． 单质的沸点：W＜Z
• B． 气态氢化物的稳定性：W＞Z
• C． 简单离子半径：Z＞W＞X＞Y
• D． X的氢化物中不可能含有非极性共价键

Answer 1

分析 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素．X^2-和Y⁺的核外电子排布相同；则X位于第二周期、Y处于第三周期，X为O元素、Y为Na元素；Z、W位于同一周期，且原子序数大于Y，在Z、W位于第三周期；W原子是同周期主族元素中半径最小的，则W为Cl元素；Z核外电子总数是最外层电子数的3倍，设最外层电子数为x，则10+x=3x，解得：x=5，则Z为P元素，据此进行解答．

解答 解：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素．X^2-和Y⁺的核外电子排布相同；则X位于第二周期、Y处于第三周期，X为O元素、Y为Na元素；Z、W位于同一周期，且原子序数大于Y，在Z、W位于第三周期；W原子是同周期主族元素中半径最小的，则W为Cl元素；Z核外电子总数是最外层电子数的3倍，设最外层电子数为x，则10+x=3x，解得：x=5，则Z为P元素，
A．W为Cl、Z为P，氯气常温下为气体，而磷单质为固态，则氯气的沸点小于磷，故A正确；
B．W为Cl、Z为P，非金属性：Cl大于P，则气态氢化物的稳定性：W＞Z，故B正确；
C．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：Z＞W＞X＞Y，故C正确；
D．X为O元素，其氢氧化物双氧水中含有非极性键，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．