题目内容
20．葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，结构简式如下：
，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 葡萄糖和乳酸含有相同的官能团 | |
| B． | 向葡萄糖溶液加入氢氧化铜悬浊液，加热一定有砖红色沉淀生成 | |
| C． | 乳酸能发生催化氧化、加成和取代反应 | |
| D． | 分子式C3H6O3，且含有羟基、羧基的有机物共有2种 |
分析 该物质分子中含有醇羟基和羧基，具有醇和羧酸性质，能发生取代反应、消去反应、氧化反应、酯化反应、中和反应等，据此分析解答．
解答 解：A．葡萄糖为多羟基醛，含有醇羟基和醛基，乳酸中含有醇羟基、羧基，二者官能团不完全相同，故A错误；
B．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生氧化反应才能生成砖红色沉淀，否则不生成砖红色沉淀，故B错误；
C．乳酸不含碳碳不饱和键、醛基、羰基、苯环等结构，不能发生加成反应，故C错误；
D．分子式C3H6O3，且含有羟基、羧基的有机物有HOCH2CH2COOH、CH3CH（OH）COOH，共有2种，故D正确；
故选D．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，涉及同分异构体、官能团判断、物质性质等知识点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意酯基中碳氧双键不能发生加成反应，为易错点．
练习册系列答案
金钥匙试卷系列答案
相关题目
和
的流程路线．
$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
（苯胺，易被氧化）
．
．
有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式
（任写一种）．
的结构与性质，说法正确的是AD．
最合理的方案，请在答题纸的方框中表示．
10．乙醛酸（OHC-COOH）是合成名贵香料的原料之一．
I．由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反应如下：
2OHC-CHO（g）+O2（g）?2OHC-COOH（g）△H
（1）已知反应中相关的化学键键能数据如表：
计算上述反应的△H=-308kJ•mol-1．
（2）一定条件下，按照$\frac{n（{O}_{2}）}{n（OHC-CHO）}$=$\frac{1}{2}$投料比进行上述反应，乙二醛的平衡转化率（a）和催化剂催化效率随温度变化如图1所示．
①该反应在A点放出的热量＞（填“＞”、“=”或“＜”）B点放出的热量．
②某同学据图推知，生成乙醛酸的速率：v（A）＞v（B），你认为此结论是否正确，简述理由．不正确，温度越高，催化效率越高，化学反应速率越快，而A点的温度低、催化效率高，B点的温度高、催化效率低，所以无法比较速率大小
③图中A点时，乙醛酸的体积分数为50%．
④为提高乙二醛的平衡转化率，除改变投料比、温度外，还可以采取的措施有增大压强或及时分离出乙醛酸（列举一条）．
Ⅱ．利用惰性电极电解饱和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制备乙醛酸，原理如图2所示．
（1）图中的离子交换膜为阳（填“阳”或“阴”）膜．
（2）稀硫酸的作用为提供氢离子，作电解质溶液．
（3）生成乙醛酸的电极反应式为HOOC-COOH+2H++2e-→OHC-COOH+H2O．
I．由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反应如下：
2OHC-CHO（g）+O2（g）?2OHC-COOH（g）△H
（1）已知反应中相关的化学键键能数据如表：
| 化学键 | O=O | C-O | O-H | C-H |
| 键能（kJ•mol-1） | 498 | 351 | 465 | 413 |
（2）一定条件下，按照$\frac{n（{O}_{2}）}{n（OHC-CHO）}$=$\frac{1}{2}$投料比进行上述反应，乙二醛的平衡转化率（a）和催化剂催化效率随温度变化如图1所示．
①该反应在A点放出的热量＞（填“＞”、“=”或“＜”）B点放出的热量．
②某同学据图推知，生成乙醛酸的速率：v（A）＞v（B），你认为此结论是否正确，简述理由．不正确，温度越高，催化效率越高，化学反应速率越快，而A点的温度低、催化效率高，B点的温度高、催化效率低，所以无法比较速率大小
③图中A点时，乙醛酸的体积分数为50%．
④为提高乙二醛的平衡转化率，除改变投料比、温度外，还可以采取的措施有增大压强或及时分离出乙醛酸（列举一条）．
Ⅱ．利用惰性电极电解饱和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制备乙醛酸，原理如图2所示．
（1）图中的离子交换膜为阳（填“阳”或“阴”）膜．
（2）稀硫酸的作用为提供氢离子，作电解质溶液．
（3）生成乙醛酸的电极反应式为HOOC-COOH+2H++2e-→OHC-COOH+H2O．
）是合成高分子化合物M的单体，H可以通过有机物A（分子式为C7H8O）和丙酮为原料来进行合成，E为中间产物（结构简式为
）其合成路线如图：
$→_{催化剂}^{O_{2}}$
．
+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$
12．下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是（ ）
| A． | 同质量、不同密度的N2和CO | B． | 同密度、同体积的H2和N2 | ||
| C． | 同体积、同密度的C2H4和C3H6 | D． | 同温度、同体积的N2O和CO2 |
10．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Cl原子中，价电子的电子排布式3s23p5，价电子所在电子层的轨道数9．
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3．
③Li、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
M是Mg（填元素符号）．
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞边长a=480pm，Na+半径为104pm，H-的半径为136pm，NaH的理论密度是$\frac{96}{（4.8×1{0}^{-8}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用NA表示）
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Cl原子中，价电子的电子排布式3s23p5，价电子所在电子层的轨道数9．
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3．
③Li、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
| I1/kJ•mol-1 | I2/kJ•mol-1 | I3/kJ•mol-1 | I4/kJ•mol-1 | I5/kJ•mol-1 |
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞边长a=480pm，Na+半径为104pm，H-的半径为136pm，NaH的理论密度是$\frac{96}{（4.8×1{0}^{-8}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用NA表示）