题目内容
11．1.0molPCl3和0.5molCl2充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）；反应达到平衡时，PCl5为0.2mol；如果此时移走0.5molPCl3和0.25molCl2，在相同的温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量（ ）| A． | 0.2mol | B． | 0.1mol | ||
| C． | 小于0.1mol | D． | 大于0.1mol，小于0.2mol |
分析 反应达到平衡时，PCl5为0.2mol，因体积、温度不变，移走反应物的物质的量为起始的一半，若平衡不移动，平衡时PCl5的物质的量为0.1mol，但由pV=nRT可知，n减小、压强减小，结合压强对平衡移动的影响来解答．
解答 解：移走反应物的物质的量为起始的一半，若平衡不移动，平衡时PCl5的物质的量为0.1mol，
但由pV=nRT可知，n减小、压强减小，
该反应为气体体积减小的反应，减小压强，平衡逆向移动，则达到新平衡时，PCl5的物质的量小于0.1mol，
故选C．
点评 本题考查化学平衡，为高频考点，把握压强与物质的量的关系、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意静态变化与动态变化的结合，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．鉴别苯酚溶液、已烯和甲苯，可选用的最佳试剂（ ）
| A． | 溴水 | B． | FeCl3溶液 | C． | 新制Cu（OH）2悬浊液 | D． | 酸性KMnO4溶液 |
2．Fe（OH）3可用来制颜料、药物，作净水剂．现设计实验研究制备Fe（OH）3的方法．
资料：新制Fe（OH）3在溶液中存在两种电离：Fe3++3OH-?Fe（OH）3?H++FeO2-+H2O
（1）向3支盛有1mL 1.0mol•L-1 FeCl3溶液的试管中，分别加入3mL不同浓度的NaOH溶液，都产生红褐色沉淀．充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验，实验记录如表：
①产生红褐色沉淀的离子方程式是Fe3++3OH-?Fe（OH）3↓．
②当c（NaOH）≥6.0 mol•L-1时，实验Ⅱ中溶液变红的原因是FeO2-+4H+?Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
（2）有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe（OH）3．
①向1mL 1.0mol•L-1 FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2CO3溶液，立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生．有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐．将沉淀过滤、洗涤后取样，加入少量稀盐酸，有无色气体产生，证明沉淀中含有碳酸盐．
②向1mL 1.0mol•L-1FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2SO3溶液，溶液由黄色变为红色，无丁达尔效应，继续滴加Na2SO3溶液，最终得到红褐色沉淀．经检验沉淀中除Fe（OH）3外还含有FeSO3．产生FeSO3的原因是2Fe3++SO32-+H2O?2Fe2++SO42-+2H+、Fe2++SO32-?FeSO3↓．
（3）比较（1）和（2），制备Fe（OH）3的合理方法是1mL1.0mol•L-1FeCl3溶液与3mL浓度小于6.0mol•L-1的NaOH溶液（注明试剂和用量）．
（4）FeSO4溶液仅与一种试剂反应也可制Fe（OH）3，该试剂的化学式是NaClO（写出一种即可）．
资料：新制Fe（OH）3在溶液中存在两种电离：Fe3++3OH-?Fe（OH）3?H++FeO2-+H2O
（1）向3支盛有1mL 1.0mol•L-1 FeCl3溶液的试管中，分别加入3mL不同浓度的NaOH溶液，都产生红褐色沉淀．充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验，实验记录如表：
 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
| 实验Ⅰ：滴入几滴KSCN溶液 | 不变红 | 不变红 | 不变红 |
| 实验Ⅱ：先加入过量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液 | 不变红 | 变红 | 变红 |
②当c（NaOH）≥6.0 mol•L-1时，实验Ⅱ中溶液变红的原因是FeO2-+4H+?Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
（2）有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe（OH）3．
①向1mL 1.0mol•L-1 FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2CO3溶液，立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生．有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐．将沉淀过滤、洗涤后取样，加入少量稀盐酸，有无色气体产生，证明沉淀中含有碳酸盐．
②向1mL 1.0mol•L-1FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2SO3溶液，溶液由黄色变为红色，无丁达尔效应，继续滴加Na2SO3溶液，最终得到红褐色沉淀．经检验沉淀中除Fe（OH）3外还含有FeSO3．产生FeSO3的原因是2Fe3++SO32-+H2O?2Fe2++SO42-+2H+、Fe2++SO32-?FeSO3↓．
（3）比较（1）和（2），制备Fe（OH）3的合理方法是1mL1.0mol•L-1FeCl3溶液与3mL浓度小于6.0mol•L-1的NaOH溶液（注明试剂和用量）．
（4）FeSO4溶液仅与一种试剂反应也可制Fe（OH）3，该试剂的化学式是NaClO（写出一种即可）．
19．
常温下取0.1mol•L-1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O?HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O?2HB+Na2CO3．则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如下的曲线，则下列说法正确的是（ ）
常温下取0.1mol•L-1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O?HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O?2HB+Na2CO3．则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如下的曲线，则下列说法正确的是（ ）| A． | X是HA，M是HB | |
| B． | 常温下PH：NaA溶液＞NaB溶液 | |
| C． | 对于$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）c（O{H}^{-}）}$的值（R代表A或B），一定存在HA＞HB | |
| D． | 若常温下浓度均为0.1mol•L-1的NaA和HA的混合溶液的PH＞7，则c（A-）＞c（HA） |
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