题目内容
10．在某恒温恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H=-QkJ/mol，保持其它条件不变，只改变起始加入量，测得相关数据如表所示：下列说法中错误的是（ ）| 起始加入量（mol） | 平衡时 | ||||
| A | B | C | A或C转化率（%） | C的物质的量分数（%） | 放出或吸收热量（KJ） |
| 1 | 1 | 0 | α1 | φ1 | Q1 |
| 0 | 0 | 2 | α2 | φ2 | Q2 |
| 2 | 2 | 0 | α2 | φ3 | Q3 |
| A． | α1+α2=1；φ2=φ1 | B． | φ3=2φ1；Q3=2Q1 | C． | φ3=φ1=φ2；Q3=2Q1 | D． | α1=α3；Q1+Q2=Q |
分析 因为该反应A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0），为气体体积不变的放热反应，增大压强，平衡不移动，所以在某恒温恒容密闭容器中只要转化到一边满足成比例，则为等效平衡，以此解答该题．
解答 解：因为该反应A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0），为气体体积不变的放热反应，所以在某恒温恒容密闭容器中只要转化到一边满足成比例，则为等效平衡，又
A（g）+B（g）?2C（g）
（1）1 1 0
（2）0 0 2
等效于1 1 0
（3）2 2 0
所以（1）（2）完全等效，（3）是（1）的2倍，成比例等效，则α1=α3，α1+α2=1，φ3=φ1=φ2，Q1+Q2=Q，Q3=2Q1，
故选B．
点评 本题主要考查的是化学平衡中的等效平衡问题，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，等效平衡为在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，做题时注意思路的转化．
练习册系列答案
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20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 L 0.1 mol•L-1的氨水中含有的NH3分子数为0.1 NA | |
| B． | 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4 NA | |
| C． | 常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA | |
| D． | 常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24 L O2，转移电子数为0.2 NA |
1．鉴别苯酚溶液、已烯和甲苯，可选用的最佳试剂（ ）
| A． | 溴水 | B． | FeCl3溶液 | C． | 新制Cu（OH）2悬浊液 | D． | 酸性KMnO4溶液 |
18．下列除去杂质的实验方法不正确的是（ ）
| A． | 除去Cl2中少量HC1气体：通过饱和食盐水后再干燥气体 | |
| B． | 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 | |
| C． | 除去Fe（OH）3胶体中溶有的少量NaCl：加入适量水后过滤 | |
| D． | 除去CuCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量的CuO后过滤 |
5．在某温度下，一密闭容器中模拟工业合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；反应起始各物质的量如表：
达到平衡之后的 H2转化率α，NH3的体积分数为x%，下列说法错误的是（ ）
| N2 | H2 | NH3 | |
| 起始物质的量（mol） | 2 | 2 | 0 |
| A． | 平衡时NH3的物质的量：0mol＜n（NH3）＜$\frac{4}{3}$mol | |
| B． | 平衡时，N2的转化率为$\frac{α}{3}$ | |
| C． | 现将容器体积压缩到原来的一半，再次到达平衡之后，N2的体积分数变小 | |
| D． | 其他条件不变，若起始充入 N2、H2、NH3的物质的分别为：1.5mol、0.5mol、1mol，则到达平衡时，NH3的体积分数为x% |
15．下列图象正确的是（ ）
| A． |  向Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入CO2 | |
| B． |  向FeCl3溶液中加入锌粉 | |
| C． |  向NaOH溶液中通入CO2 | |
| D． |  Cl2通入NaOH溶液中 |
2．Fe（OH）3可用来制颜料、药物，作净水剂．现设计实验研究制备Fe（OH）3的方法．
资料：新制Fe（OH）3在溶液中存在两种电离：Fe3++3OH-?Fe（OH）3?H++FeO2-+H2O
（1）向3支盛有1mL 1.0mol•L-1 FeCl3溶液的试管中，分别加入3mL不同浓度的NaOH溶液，都产生红褐色沉淀．充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验，实验记录如表：
①产生红褐色沉淀的离子方程式是Fe3++3OH-?Fe（OH）3↓．
②当c（NaOH）≥6.0 mol•L-1时，实验Ⅱ中溶液变红的原因是FeO2-+4H+?Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
（2）有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe（OH）3．
①向1mL 1.0mol•L-1 FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2CO3溶液，立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生．有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐．将沉淀过滤、洗涤后取样，加入少量稀盐酸，有无色气体产生，证明沉淀中含有碳酸盐．
②向1mL 1.0mol•L-1FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2SO3溶液，溶液由黄色变为红色，无丁达尔效应，继续滴加Na2SO3溶液，最终得到红褐色沉淀．经检验沉淀中除Fe（OH）3外还含有FeSO3．产生FeSO3的原因是2Fe3++SO32-+H2O?2Fe2++SO42-+2H+、Fe2++SO32-?FeSO3↓．
（3）比较（1）和（2），制备Fe（OH）3的合理方法是1mL1.0mol•L-1FeCl3溶液与3mL浓度小于6.0mol•L-1的NaOH溶液（注明试剂和用量）．
（4）FeSO4溶液仅与一种试剂反应也可制Fe（OH）3，该试剂的化学式是NaClO（写出一种即可）．
资料：新制Fe（OH）3在溶液中存在两种电离：Fe3++3OH-?Fe（OH）3?H++FeO2-+H2O
（1）向3支盛有1mL 1.0mol•L-1 FeCl3溶液的试管中，分别加入3mL不同浓度的NaOH溶液，都产生红褐色沉淀．充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验，实验记录如表：
 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
| 实验Ⅰ：滴入几滴KSCN溶液 | 不变红 | 不变红 | 不变红 |
| 实验Ⅱ：先加入过量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液 | 不变红 | 变红 | 变红 |
②当c（NaOH）≥6.0 mol•L-1时，实验Ⅱ中溶液变红的原因是FeO2-+4H+?Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
（2）有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe（OH）3．
①向1mL 1.0mol•L-1 FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2CO3溶液，立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生．有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐．将沉淀过滤、洗涤后取样，加入少量稀盐酸，有无色气体产生，证明沉淀中含有碳酸盐．
②向1mL 1.0mol•L-1FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2SO3溶液，溶液由黄色变为红色，无丁达尔效应，继续滴加Na2SO3溶液，最终得到红褐色沉淀．经检验沉淀中除Fe（OH）3外还含有FeSO3．产生FeSO3的原因是2Fe3++SO32-+H2O?2Fe2++SO42-+2H+、Fe2++SO32-?FeSO3↓．
（3）比较（1）和（2），制备Fe（OH）3的合理方法是1mL1.0mol•L-1FeCl3溶液与3mL浓度小于6.0mol•L-1的NaOH溶液（注明试剂和用量）．
（4）FeSO4溶液仅与一种试剂反应也可制Fe（OH）3，该试剂的化学式是NaClO（写出一种即可）．
19．
常温下取0.1mol•L-1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O?HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O?2HB+Na2CO3．则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如下的曲线，则下列说法正确的是（ ）
常温下取0.1mol•L-1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O?HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O?2HB+Na2CO3．则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如下的曲线，则下列说法正确的是（ ）| A． | X是HA，M是HB | |
| B． | 常温下PH：NaA溶液＞NaB溶液 | |
| C． | 对于$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）c（O{H}^{-}）}$的值（R代表A或B），一定存在HA＞HB | |
| D． | 若常温下浓度均为0.1mol•L-1的NaA和HA的混合溶液的PH＞7，则c（A-）＞c（HA） |
亚硝酸钠（NaNO，）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和过氧化钠为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示．