题目内容
13．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）| A． | 工业合成氨时使用催化剂 | |
| B． | 配制SnCl2溶液时加入一定量的盐酸 | |
| C． | 25℃时，在稀硫酸溶液中由水电离出的c（H+）＜1×10-7mol/L | |
| D． | AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 |
分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答 解：A、使用催化剂平衡不移动，故A不符合；
B、SnCl2是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，所以加入一定量的盐酸起抑制作用，故B符合；
C、强酸和强碱对水的电离起抑制作用，所以由水电离出的c（H+）＜1×10-7mol/L，故C符合；
D、同离子效应，氯化钠中氯离子对氯化银的溶解平衡起抑制作用，所以AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度，故D符合；
故选A．
点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提．
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3．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
| A． | 加入AgNO3后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有Cl- | |
| B． | 新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2 | |
| C． | 将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO | |
| D． | 光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是Cl2 |
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体中含N个原子 | |
| B． | 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子 | |
| C． | 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N | |
| D． | 1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N |
1．鉴别苯酚溶液、已烯和甲苯，可选用的最佳试剂（ ）
| A． | 溴水 | B． | FeCl3溶液 | C． | 新制Cu（OH）2悬浊液 | D． | 酸性KMnO4溶液 |
8．化学与生活密切相关．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 少量的硫磺和甲基苯酚都可以添加到肥皂中做消毒剂 | |
| B． | 可以通过煤的干馏得到苯、二甲苯等化工原料粗品 | |
| C． | 神州十一号航天员的航天服由碳化硅陶瓷和碳纤维复合制成，它是一种新型无机复合材料 | |
| D． | 经过一定化学变化，可以从海水中提取氯化钠或镁等 |
18．下列除去杂质的实验方法不正确的是（ ）
| A． | 除去Cl2中少量HC1气体：通过饱和食盐水后再干燥气体 | |
| B． | 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 | |
| C． | 除去Fe（OH）3胶体中溶有的少量NaCl：加入适量水后过滤 | |
| D． | 除去CuCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量的CuO后过滤 |
5．在某温度下，一密闭容器中模拟工业合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；反应起始各物质的量如表：
达到平衡之后的 H2转化率α，NH3的体积分数为x%，下列说法错误的是（ ）
| N2 | H2 | NH3 | |
| 起始物质的量（mol） | 2 | 2 | 0 |
| A． | 平衡时NH3的物质的量：0mol＜n（NH3）＜$\frac{4}{3}$mol | |
| B． | 平衡时，N2的转化率为$\frac{α}{3}$ | |
| C． | 现将容器体积压缩到原来的一半，再次到达平衡之后，N2的体积分数变小 | |
| D． | 其他条件不变，若起始充入 N2、H2、NH3的物质的分别为：1.5mol、0.5mol、1mol，则到达平衡时，NH3的体积分数为x% |
2．Fe（OH）3可用来制颜料、药物，作净水剂．现设计实验研究制备Fe（OH）3的方法．
资料：新制Fe（OH）3在溶液中存在两种电离：Fe3++3OH-?Fe（OH）3?H++FeO2-+H2O
（1）向3支盛有1mL 1.0mol•L-1 FeCl3溶液的试管中，分别加入3mL不同浓度的NaOH溶液，都产生红褐色沉淀．充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验，实验记录如表：
①产生红褐色沉淀的离子方程式是Fe3++3OH-?Fe（OH）3↓．
②当c（NaOH）≥6.0 mol•L-1时，实验Ⅱ中溶液变红的原因是FeO2-+4H+?Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
（2）有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe（OH）3．
①向1mL 1.0mol•L-1 FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2CO3溶液，立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生．有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐．将沉淀过滤、洗涤后取样，加入少量稀盐酸，有无色气体产生，证明沉淀中含有碳酸盐．
②向1mL 1.0mol•L-1FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2SO3溶液，溶液由黄色变为红色，无丁达尔效应，继续滴加Na2SO3溶液，最终得到红褐色沉淀．经检验沉淀中除Fe（OH）3外还含有FeSO3．产生FeSO3的原因是2Fe3++SO32-+H2O?2Fe2++SO42-+2H+、Fe2++SO32-?FeSO3↓．
（3）比较（1）和（2），制备Fe（OH）3的合理方法是1mL1.0mol•L-1FeCl3溶液与3mL浓度小于6.0mol•L-1的NaOH溶液（注明试剂和用量）．
（4）FeSO4溶液仅与一种试剂反应也可制Fe（OH）3，该试剂的化学式是NaClO（写出一种即可）．
资料：新制Fe（OH）3在溶液中存在两种电离：Fe3++3OH-?Fe（OH）3?H++FeO2-+H2O
（1）向3支盛有1mL 1.0mol•L-1 FeCl3溶液的试管中，分别加入3mL不同浓度的NaOH溶液，都产生红褐色沉淀．充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验，实验记录如表：
 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
| 实验Ⅰ：滴入几滴KSCN溶液 | 不变红 | 不变红 | 不变红 |
| 实验Ⅱ：先加入过量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液 | 不变红 | 变红 | 变红 |
②当c（NaOH）≥6.0 mol•L-1时，实验Ⅱ中溶液变红的原因是FeO2-+4H+?Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
（2）有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe（OH）3．
①向1mL 1.0mol•L-1 FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2CO3溶液，立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生．有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐．将沉淀过滤、洗涤后取样，加入少量稀盐酸，有无色气体产生，证明沉淀中含有碳酸盐．
②向1mL 1.0mol•L-1FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2SO3溶液，溶液由黄色变为红色，无丁达尔效应，继续滴加Na2SO3溶液，最终得到红褐色沉淀．经检验沉淀中除Fe（OH）3外还含有FeSO3．产生FeSO3的原因是2Fe3++SO32-+H2O?2Fe2++SO42-+2H+、Fe2++SO32-?FeSO3↓．
（3）比较（1）和（2），制备Fe（OH）3的合理方法是1mL1.0mol•L-1FeCl3溶液与3mL浓度小于6.0mol•L-1的NaOH溶液（注明试剂和用量）．
（4）FeSO4溶液仅与一种试剂反应也可制Fe（OH）3，该试剂的化学式是NaClO（写出一种即可）．
