几种前四周期元素的原子半径及主要化合价如表所示:下列叙述正确的是( ) 元素代号 A B CD E 原子半径/pm 160 143 102 56 117 主要化合价+2+3+6.+4.-2-1+6.+4.-2A．元素A和B的最高价氧化物均可用作耐火材料B．由元素B.C组成的化合物可以通过单质与单质化合制得.也可以在溶液中通过复分解反应制得C．气态氢化物的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．几种前四周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：下列叙述正确的是（　　）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/pm	160	143	102	56	117
主要化合价	+2	+3	+6，+4，-2	-1	+6，+4，-2

	A．	元素A和B的最高价氧化物均可用作耐火材料
	B．	由元素B，C组成的化合物可以通过单质与单质化合制得，也可以在溶液中通过复分解反应制得
	C．	气态氢化物的还原性：C＞E
	D．	D元素的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

分析短周期主族元素中，元素最高正化合价与其族序数增大，最低负化合价=族序数-8，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
根据表中数据知，C的化合价有+6，+4，-2，应为S元素，而E的化合价也为+6，+4，-2，且原子半径大于S，应为Se元素，D的化合价为-1价，应为F元素，A的呵护为+2价，且原子半径大于S，应为Mg，B的化合价为+3价，应为Al，以此解答该题．

解答解：A．元素A和B的最高价氧化物分别为氧化镁、氧化铝，为离子晶体，熔点高，可用作耐火材料，故A正确；
B．在溶液中铝离子和硫离子易发生互促水解生成氢氧化铝和硫化氢，不能生成硫化铝，故B错误；
C．非金属性C＞E，元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，故C错误；
D．D为F元素，没有正价，不存在氧化物以及含氧酸，故D错误．
故选A．

点评本题考查原子结构和元素性质，侧重考查分析推断能力，明确主族元素化合价与族序数的关系、原子半径规律即可解答，注意元素周期表中元素性质遵循对角线规则，题目难度不大．

练习册系列答案

中考第三轮复习冲刺专用模拟试卷系列答案

	5.0	6.0	7.0
实验Ⅰ：滴入几滴KSCN溶液	不变红	不变红	不变红
实验Ⅱ：先加入过量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液	不变红	变红	变红

①产生红褐色沉淀的离子方程式是Fe³⁺+3OH^-?Fe（OH）₃↓．
②当c（NaOH）≥6.0 mol•L^-1时，实验Ⅱ中溶液变红的原因是FeO₂^-+4H⁺?Fe³⁺+2H₂O、Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃（用离子方程式表示）．
（2）有同学提出可用某些盐与FeCl₃反应制备Fe（OH）₃．
①向1mL 1.0mol•L^-1 FeCl₃溶液中滴加1.0mol•L^-1Na₂CO₃溶液，立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生．有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐．将沉淀过滤、洗涤后取样，加入少量稀盐酸，有无色气体产生，证明沉淀中含有碳酸盐．
②向1mL 1.0mol•L^-1FeCl₃溶液中滴加1.0mol•L^-1Na₂SO₃溶液，溶液由黄色变为红色，无丁达尔效应，继续滴加Na₂SO₃溶液，最终得到红褐色沉淀．经检验沉淀中除Fe（OH）₃外还含有FeSO₃．产生FeSO₃的原因是2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O?2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺、Fe²⁺+SO₃^2-?FeSO₃↓．
（3）比较（1）和（2），制备Fe（OH）₃的合理方法是1mL1.0mol•L^-1FeCl₃溶液与3mL浓度小于6.0mol•L^-1的NaOH溶液（注明试剂和用量）．
（4）FeSO₄溶液仅与一种试剂反应也可制Fe（OH）₃，该试剂的化学式是NaClO（写出一种即可）．

3．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（　　）

A	B	C	D
汽油	氧化钠	浓硫酸	天然气
易燃气体	氧化剂	腐蚀品	易燃气体

20．

亚硝酸钠（NaNO，）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和过氧化钠为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示．
已知室温下，①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂
②酸性条件下，NO或NO₂都能被KMnO₄溶液氧化生成
NO₃^-．
请按要求回答下列问题：
（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热，控制B中导管均匀地产生气泡．则X的化学式为N₂，其作用是赶出装置中的空气，防止NO被氧化．
（2）A烧瓶中反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（3）B装置中发生的转化为将二氧化氮转化为一氧化氮．
（4）预测C中反应开始阶段，产物除NaN0₂外，还含有的副产物有Na₂CO₃和NaOH；为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为碱石灰．
（5）改进后，D装置中主要反应的离子方程式为5NO+3MnO₄^-+4H⁺=3Mn²⁺+5NO₃^-+2H₂O；将1.56gNa₂O₂完全转化成为 NaNO₂，理论上至少需要木炭0.36g．

7．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=2 的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c（H⁺）=c（OH^-）
	B．	pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
	C．	物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
	D．	0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

17．某基态原子第四能层上有1个电子，该原子可能为K、Cr、Cu．

4．下列实验方案中，能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
①	检验淀粉是否水解生成葡萄糖	向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄，加热几分钟，冷却后水解液用NaOH溶液中和，然后再加入新制Cu（OH）₂浊液，加热，观察是否有红色沉淀生成
②	比较H₂CO₃、HCN的酸性强弱	用pH计测定同温度同浓度的Na₂CO₃溶液和NaCN溶液的pH值，比较pH大小
③	区别植物油和矿物油	向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察是否分层
④	验证CaCO₃的溶解度小于CaSO₄	将浓Na₂CO₃溶液加入CaSO₄悬浊液中，充分振荡，过滤、洗涤，向所得固体中滴加盐酸，观察是否有气体生成