题目内容
7．要使燃料充分利用，通常需要考虑两点：一是燃料的充分燃烧；二是热能的充分利用．工业上为了达到上述目的，通常将固体燃料粉碎，把液体燃料雾化，以此增加接触面积．分析 燃料的充分燃烧关键是燃料与空气尽可能充分接触，且增大燃料与空气的接触面积，以增大反应速率，达到充分燃烧的目的，以此解答该题．
解答 解：使燃料充分利用，通常需要考虑两点：一是燃料的充分燃烧；二是热能的充分利用，工业上为了达到上述目的，通常将固体燃料粉碎，把液体燃料 雾化，以此增加接触面积，以增大反应速率．
故答案为：燃料的充分燃烧；热能的充分利用；粉碎；雾化；接触面积．
点评 本题考查燃烧的充分燃烧，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
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17．已知K2O、K2O2、KO2的名称依次是氧化钾、过氧化钾、超氧化钾．推测BaO2的名称为（ ）
| A． | 氧化钡 | B． | 过氧化钡 | C． | 超氧化钡 | D． | 无法确定 |
18．下列除去杂质的实验方法不正确的是（ ）
| A． | 除去Cl2中少量HC1气体：通过饱和食盐水后再干燥气体 | |
| B． | 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 | |
| C． | 除去Fe（OH）3胶体中溶有的少量NaCl：加入适量水后过滤 | |
| D． | 除去CuCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量的CuO后过滤 |
15．下列图象正确的是（ ）
| A． |  向Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入CO2 | |
| B． |  向FeCl3溶液中加入锌粉 | |
| C． |  向NaOH溶液中通入CO2 | |
| D． |  Cl2通入NaOH溶液中 |
2．Fe（OH）3可用来制颜料、药物，作净水剂．现设计实验研究制备Fe（OH）3的方法．
资料：新制Fe（OH）3在溶液中存在两种电离：Fe3++3OH-?Fe（OH）3?H++FeO2-+H2O
（1）向3支盛有1mL 1.0mol•L-1 FeCl3溶液的试管中，分别加入3mL不同浓度的NaOH溶液，都产生红褐色沉淀．充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验，实验记录如表：
①产生红褐色沉淀的离子方程式是Fe3++3OH-?Fe（OH）3↓．
②当c（NaOH）≥6.0 mol•L-1时，实验Ⅱ中溶液变红的原因是FeO2-+4H+?Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
（2）有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe（OH）3．
①向1mL 1.0mol•L-1 FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2CO3溶液，立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生．有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐．将沉淀过滤、洗涤后取样，加入少量稀盐酸，有无色气体产生，证明沉淀中含有碳酸盐．
②向1mL 1.0mol•L-1FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2SO3溶液，溶液由黄色变为红色，无丁达尔效应，继续滴加Na2SO3溶液，最终得到红褐色沉淀．经检验沉淀中除Fe（OH）3外还含有FeSO3．产生FeSO3的原因是2Fe3++SO32-+H2O?2Fe2++SO42-+2H+、Fe2++SO32-?FeSO3↓．
（3）比较（1）和（2），制备Fe（OH）3的合理方法是1mL1.0mol•L-1FeCl3溶液与3mL浓度小于6.0mol•L-1的NaOH溶液（注明试剂和用量）．
（4）FeSO4溶液仅与一种试剂反应也可制Fe（OH）3，该试剂的化学式是NaClO（写出一种即可）．
资料：新制Fe（OH）3在溶液中存在两种电离：Fe3++3OH-?Fe（OH）3?H++FeO2-+H2O
（1）向3支盛有1mL 1.0mol•L-1 FeCl3溶液的试管中，分别加入3mL不同浓度的NaOH溶液，都产生红褐色沉淀．充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验，实验记录如表：
 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
| 实验Ⅰ：滴入几滴KSCN溶液 | 不变红 | 不变红 | 不变红 |
| 实验Ⅱ：先加入过量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液 | 不变红 | 变红 | 变红 |
②当c（NaOH）≥6.0 mol•L-1时，实验Ⅱ中溶液变红的原因是FeO2-+4H+?Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
（2）有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe（OH）3．
①向1mL 1.0mol•L-1 FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2CO3溶液，立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生．有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐．将沉淀过滤、洗涤后取样，加入少量稀盐酸，有无色气体产生，证明沉淀中含有碳酸盐．
②向1mL 1.0mol•L-1FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2SO3溶液，溶液由黄色变为红色，无丁达尔效应，继续滴加Na2SO3溶液，最终得到红褐色沉淀．经检验沉淀中除Fe（OH）3外还含有FeSO3．产生FeSO3的原因是2Fe3++SO32-+H2O?2Fe2++SO42-+2H+、Fe2++SO32-?FeSO3↓．
（3）比较（1）和（2），制备Fe（OH）3的合理方法是1mL1.0mol•L-1FeCl3溶液与3mL浓度小于6.0mol•L-1的NaOH溶液（注明试剂和用量）．
（4）FeSO4溶液仅与一种试剂反应也可制Fe（OH）3，该试剂的化学式是NaClO（写出一种即可）．
12．下列物质的电子式书写正确的是（ ）
| A． | 次氯酸的电子式 | B． | 氟化氢的电子式： | C． | OH- | D． |  |
19．
常温下取0.1mol•L-1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O?HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O?2HB+Na2CO3．则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如下的曲线，则下列说法正确的是（ ）
常温下取0.1mol•L-1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O?HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O?2HB+Na2CO3．则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如下的曲线，则下列说法正确的是（ ）| A． | X是HA，M是HB | |
| B． | 常温下PH：NaA溶液＞NaB溶液 | |
| C． | 对于$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）c（O{H}^{-}）}$的值（R代表A或B），一定存在HA＞HB | |
| D． | 若常温下浓度均为0.1mol•L-1的NaA和HA的混合溶液的PH＞7，则c（A-）＞c（HA） |