题目内容

9．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（　　）
A．用分液的方法分离煤油和NaCl溶液的混合物
B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C．用蒸馏法分离乙醇和水的混合物
D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物（提示：碘易升华，氯化铵受热易分解，冷却后它们又都重新生成原固体）

分析 A．煤油和NaCl溶分层；
B．NaCl和KNO3的溶解度受温度影响不同；
C．乙醇和水互溶，但沸点不同；
D．加热时碘升华，氯化铵分解．

解答 解：A．煤油和NaCl溶分层，利用分液法可分离，故A正确；
B．NaCl和KNO3的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法可分离出KNO3，故B正确；
C．乙醇和水互溶，但沸点不同，利用蒸馏法可分离，故C正确；
D．加热时碘升华，氯化铵分解，冷却后它们又都重新生成原固体，则加热不能分离，故D错误；
故选D．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的性质及应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（　　）
A．钢铁生锈B．节日里的烟火
C．金属导电D．卫生球久置后消失
11．下列关于纤维素的说法不正确的是（　　）
A．纤维素是白色无臭无味的物质
B．纤维素是不显还原性的物质
C．纤维素不溶于水和一般的有机溶剂
D．纤维素可以发生水解反应，水解的最终产物是麦芽糖
17．我国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．她研究的青蒿素、双氢青蒿素在寄生虫疾病治疗方面取得了伟大成就．下列有关说法正确的是（　　）
A．青蒿素易溶于水
B．青蒿素可与NaOH溶液反应
C．青蒿素转化为双氢青蒿素是氧化反应
D．青蒿素有11种一氯代物
4．如图所示：已知甲、乙、丙常温下都为气体．
（1）乙气体的分子式A2．（用A、B表示，A、B可以选择性使用）
（2）若测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则甲的摩尔质量为4d g/mol（用d表示）
（3）标准状况下，11.2L甲气体溶于500mL水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液中甲的物质的量浓度为$\frac{500ρ}{（2d+500）}$mol/L（用d、ρ表示）（甲的摩尔质量用（2）中的数据）．
14．（1）已知MgO的晶体结构属于NaCl型，MgO晶胞中Mg2+的配位数为6；与O2-距离最近的O2-有6个，某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图1所示，请指出其中错误的是⑧应为黑色
（2）铝单质的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示．

若已知铝原子半径为d cm，NA表示阿伏加德罗常数，铝的摩尔质量为M g/mol，则该晶体的密度可表示为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}•N{\;}_{A}}$g/cm3．（填化简结果）．
（3）氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁；氢的规模化储运是氢能应用的关键．氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请写出含有配位键（用“一”表示）的氨硼烷的结构式；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是CH3CH3 （写结构简式）．
1．某元素R的原子核外电子数等于核内中子数．取该元素单质2.8g与足量O2化合，可得6g氧化物RO2，则该元素在周期表中的位置是（　　）
A．第三周期B．第二周期C．ⅤA族D．ⅤⅠA族
18．在通风橱中进行下列实验：
步骤
现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡
下列说法中不正确的是（　　）
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2═2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
D．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
19．下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的比较中，正确的是（　　）
A．等物质的量的固体与足量的盐酸反应放出CO2的质量：Na2CO3＞NaHCO3
B．相同条件下，溶于水溶液的碱性：Na2CO3＜NaHCO3
C．常温下，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
D．相同条件下，与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3＞NaHCO3

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