Question

19．下列关于 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 性质的比较中，正确的是（　　）

• A． 等物质的量的固体与足量的盐酸反应放出CO₂的质量：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• B． 相同条件下，溶于水溶液的碱性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• C． 常温下，在水中的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• D． 相同条件下，与稀盐酸反应的快慢：Na₂CO₃＞NaHCO₃

Answer 1

分析 NaHCO₃与Na₂CO₃相比较，NaHCO₃不稳定，加热易分解，常温时，Na₂CO₃溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO₃反应剧烈，Na₂CO₃水解程度较大，溶液碱性较强，以此解答该题．

解答 解：A．等物质的量的固体与足量的盐酸反应放出CO₂的质量相等，故A错误；
B．Na₂CO₃的水解以第一步为主，NaHCO₃水解程度较小，等浓度时，Na₂CO₃溶液碱性较强，故B错误；
C．在饱和Na₂CO₃溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO₃沉淀，说明Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水，故C正确；
D．碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以和盐酸反应的快慢：Na₂CO₃＜NaHCO₃，故D错误．
故选C．

点评 本题考查Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性质，注重基础知识的积累．