题目内容
10．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（ ）| A． | 钢铁生锈 | B． | 节日里的烟火 | ||
| C． | 金属导电 | D． | 卫生球久置后消失 |
分析 电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化．如节日里燃放的焰火、激光、焰色反应、原子光谱都与电子跃迁有关，据此分析解答．
解答 解：A．钢铁长期使用后生锈，是金属原子失去电子被氧化，与电子跃迁无关，故A错误；
B．节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故B正确；
C．金属导电可以导电是由于金属电子在通电后作定向移动，与电子跃迁无关，故C错误；
D．卫生球久置后消失，是物质的升华，与电子跃迁有关，故D错误；
故选B．
点评 本题考查电子跃迁的本质，题目难度不大，掌握常见的与电子跃迁有关的现象是解题的关键．
练习册系列答案
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20．已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g） 在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是ABE
A．容器中气体平均摩尔质量不变
B．c（O2）不变
C．v（O2）=1.25v（NH3）
D．体系气体无颜色变化
E．体系压强不变
（2）在容器中加入正催化剂，则反应速率增大（填“增大”“减小”“不变”；后同），降低容器的温度则反应速率减小．
（3）反应在第2min时，容器中压强与反应前之比为19：18，则a=mol/L；0～2min平均速率v（NH3）=0.2mol/（L•min）．第4min时反应是（是、否）达到平衡
（4）如果把该反应设计为原电池，NH3在原电池负极，电解质溶液中阴离子向负极移动．若果以NaCl为电解质，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-．
| 时间/浓度 | c（NH3）（mol/L） | c（O2 ）（mol/L） | c（NO）（mol/L） |
| 起始 | 0.800 | 1.000 | 0.000 |
| 第2min | a | b | c |
| 第4min | 0.400 | 0.500 |
A．容器中气体平均摩尔质量不变
B．c（O2）不变
C．v（O2）=1.25v（NH3）
D．体系气体无颜色变化
E．体系压强不变
（2）在容器中加入正催化剂，则反应速率增大（填“增大”“减小”“不变”；后同），降低容器的温度则反应速率减小．
（3）反应在第2min时，容器中压强与反应前之比为19：18，则a=mol/L；0～2min平均速率v（NH3）=0.2mol/（L•min）．第4min时反应是（是、否）达到平衡
（4）如果把该反应设计为原电池，NH3在原电池负极，电解质溶液中阴离子向负极移动．若果以NaCl为电解质，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-．
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | FeSO4酸性溶液暴露在空气中：2Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O | |
| B． | MgSO4溶液滴入到Ba（OH）2溶液中：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ | |
| C． | 向NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- | |
| D． | FeCl3溶液中加入少量NaHS溶液：Fe3++3HS-+3H2O=Fe（OH）3↓+3H2S↑ |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | NO和NO2的排放能引起酸雨，还可能引起光化学烟雾 | |
| B． | 太阳能电池与普通电池相同，都可以把化学能转化为电能 | |
| C． | 含有重金属盐的皮革废料经水解制成的粉状物可掺入奶粉中 | |
| D． | 普通玻璃可以制钢化玻璃，也可以制光导纤维 |
2．某有机物a的分子式和己烷相同，且主链上有4个碳原子，则下列关于a的观点正确的是（ ）
| A． | a的一氯代物可能有三种 | |
| B． | a分子中可能有三个甲基 | |
| C． | a能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 | |
| D． | a的分子式为C6H10 |
9．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（ ）
| A． | 用分液的方法分离煤油和NaCl溶液的混合物 | |
| B． | 用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3 | |
| C． | 用蒸馏法分离乙醇和水的混合物 | |
| D． | 用加热法分离碘和氯化铵的混合物（提示：碘易升华，氯化铵受热易分解，冷却后它们又都重新生成原固体） |