Question

4．如图所示：已知甲、乙、丙常温下都为气体．
（1）乙气体的分子式A₂．（用A、B表示，A、B可以选择性使用）
（2）若测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则甲的摩尔质量为4d g/mol（用d表示）
（3）标准状况下，11.2L甲气体溶于500mL水中，所得溶液的密度为ρg/cm³，则所得溶液中甲的物质的量浓度为$\frac{500ρ}{（2d+500）}$mol/L（用d、ρ表示）（甲的摩尔质量用（2）中的数据）．

Answer 1

分析 （1）根据原子守恒确定乙的分子式；
（2）相同条件下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，进而计算生成物的平均摩尔质量，假设甲为2mol，则生成的混合物为4mol，根据m=nM计算生成物的质量，结合质量守恒定律可知甲的质量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算甲的摩尔质量；
（3）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算甲的物质的量，根据m=nM计算甲的质量，溶液质量=甲的质量+水的质量，再根据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液体积，根据c=$\frac{n}{V}$计算甲的物质的量浓度．

解答 解：（1）根据原子守恒，可知乙的分子式为：A₂，
故答案为：A₂；
（2）测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则其平均摩尔质量为2d g/mol，假设甲为2mol，则生成的混合物为4mol，根据质量守恒定律可知甲的质量为4mol×2d g/mol=8d g，故甲的摩尔质量为$\frac{8dg}{2mol}$=4d g/mol，
故答案为：4d g/mol；
（3）标况下，11.2L 甲的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，则甲的质量为0.5mol×4d g/mol=2d g，溶液质量=（2d+500）g，则溶液体积为$\frac{（2d+500）g}{1000ρg/L}$=$\frac{2d+500}{1000ρ}$L，甲的物质的量浓度为0.5mol÷$\frac{2d+500}{1000ρ}$L=$\frac{500ρ}{（2d+500）}$mol/L，
故答案为：$\frac{500ρ}{（2d+500）}$mol/L．

点评 本题考查化学方程式计算、物质的量浓度计算等，（3）中计算溶液体积是关键，注意理解物质的量浓度定义式．