题目内容
14．（1）已知MgO的晶体结构属于NaCl型，MgO晶胞中Mg2+的配位数为6；与O2-距离最近的O2-有6个，某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图1所示，请指出其中错误的是⑧应为黑色（2）铝单质的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示．
若已知铝原子半径为d cm，NA表示阿伏加德罗常数，铝的摩尔质量为M g/mol，则该晶体的密度可表示为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}•N{\;}_{A}}$g/cm3．（填化简结果）．
（3）氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁；氢的规模化储运是氢能应用的关键．氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请写出含有配位键（用“一”表示）的氨硼烷的结构式
；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是CH3CH3 （写结构简式）．
分析 （1）根据氯化钠的晶胞结构判断配位数，根据氯化钠的晶胞结构可知，氧化镁中镁原子和镁原子处于小正方形的对角线上；
（2）根据ρ=$\frac{m}{V}$计算密度；
（3）根据氮原子提供一对共用电子对给硼原子形成配位键；根据等电子体具有相同的电子数目和原子数目来分析．
解答 解：（1）由氯化钠的晶胞结构可知，氯离子和钠离子的配位数都是6，所以在MgO晶胞中Mg和O的配位数也都是6，由氯化钠的晶胞结构知，氧化镁中镁原子和镁原子处于小正方形的对角线上，根据图象知，⑧应该为黑色，
故答案为：6；6；⑧应为黑色；
（2）铝原子半径为d，由图丙可知，正方形对角线长度为4d，立方体的棱长为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×4d=22$\sqrt{2}$d，晶胞体积为（2$\sqrt{2}$d ）3=16$\sqrt{2}$d3 ，晶胞中含有原子数目=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，Al相对原子质量为M，故晶胞的质量=4×$\frac{M}{N{\;}_{A}}$g，故晶体的密度=$\frac{\frac{4M}{{N}_{A}}}{16\sqrt{2}d{\;}^{3}}$=$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}•N{\;}_{A}}$；
故答案为：$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}•N{\;}_{A}}$；
（3）氮原子提供一对共用电子对给硼原子形成配位键，氨硼烷的结构式为；等电子体具有相同的电子数目和原子数目，与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是CH3CH3；
故答案为：；CH3CH3．
点评 本题主要考查了离子晶体、金属晶体、分子晶体的结构特点及性质，综合性较强，有一定的难度，解题时要注意晶体结构的有关知识的灵活运用．
| A． | 浓硫酸 | B． | 浓硝酸 | C． | 浓氨水 | D． | 硝酸银 |
正硼酸（H3BO3）是一种层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）．下列有关说法错误的是（ ）| A． | 正硼酸晶体属于分子晶体 | B． | H3BO3分子的稳定性与氢键有关 | ||
| C． | 分子中硼原子最外层不是8e-结构 | D． | 含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键 |
| A． | 用分液的方法分离煤油和NaCl溶液的混合物 | |
| B． | 用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3 | |
| C． | 用蒸馏法分离乙醇和水的混合物 | |
| D． | 用加热法分离碘和氯化铵的混合物（提示：碘易升华，氯化铵受热易分解，冷却后它们又都重新生成原固体） |
①
②
| A． | ①② | B． | ① | C． | ② | D． | 均不正确 |
| A． | 碳酸钠溶液呈碱性，具有较强的去油污能力 | |
| B． | Al2（SO4）3与NaHCO3溶液可用作消防器材中的灭火剂 | |
| C． | NaCl可用作防腐剂和调味剂 | |
| D． | 焊接时用NH4Cl溶液除锈 |
| A． | 溴苯中混有溴，加入KI溶液振荡 | |
| B． | 乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 | |
| C． | 硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中振荡，静置，分液 | |
| D． | 乙烯中混有SO2和CO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气 |