题目内容
18．在通风橱中进行下列实验：| 步骤 |  |  | |
| 现象 | Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 | Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 | Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡 |
| A． | Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2═2NO2 | |
| B． | Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 | |
| C． | 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 | |
| D． | 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 |
分析 A．NO是无色气体、NO2是红棕色气体；
B．常温下Fe和浓硝酸发生钝化现象；
C．根据Ⅲ中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极；
D．对比I、Ⅱ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化．
解答 解：A．NO是无色气体、NO2是红棕色气体，Fe和稀硝酸反应生成无色的NO，但NO不稳定，被空气氧化生成红棕色的二氧化氮，所以Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2═2NO2，故A正确；
B．常温下Fe和浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，II说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；
C．根据Ⅲ中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极，进而判断Fe是否被氧化，故C正确；
D．对比I、Ⅱ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故D错误；
故选D．
点评 本题以Fe和浓硝酸、稀硝酸的反应为载体考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查学生观察、分析判断能力，明确实验原理、物质的性质是解本题关键，注意：Fe和浓硫酸、浓硝酸都发生钝化现象，题目难度不大．
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