题目内容

12．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（　　）
①ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
②原子序数为15的元素的最高化合价为+3
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．
A．①④B．①③C．②④D．③④

分析 ①同周期自左而右，非金属性增强．
②原子序数为15的元素是磷元素，主族元素最高正化合价等于原子最外层电子数．
③第二周期ⅣA族元素为碳元素，原子核电荷数一定为6，中子数不一定是6．
④原子序数为12的元素为镁元素，含有3个电子层、最外层含有2个电子，据此判断其在周期表中位置．

解答 解：①同周期自左而右，非金属性增强，所以ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故①正确；
②主族元素最高正化合价等于原子最外层电子数，原子序数为15的元素是磷元素，最外层电子数为5，该元素的最高化合价为+5，故②错误；
③第二周期ⅣA族元素为碳元素，原子核电荷数一定为6，中子数不一定是6，如有核素614C，故③错误；
④原子序数为12的元素为Mg，位于周期表中第三周期ⅡA族，故④正确；
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素的性质，侧重元素的位置与原子结构的关系、元素性质变化规律及原子构成的考查，明确元素周期律内容、元素周期表结构为解答关键．

练习册系列答案
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3．巴豆酸甲酯X（CH3CH=CHCOOCH3）可用于有机合成和配制香料等．其合成路线如图：

已知：醛可发生分子间的反应，生成羟基醛：

回答下列问题：
（1）由石油分馏产品制取乙烯的反应①叫做裂解；上述反应中，与反应②的反应类型相同的还有反应⑤（填序号）．
（2）反应③的化学方程式为2CH3CHO$\stackrel{OH-}{→}$CH3CH（OH）CH2CHO；产物中含有的官能的结构简式是-OH、-CHO．
（3）反应④除生成目标产物外，还有另一种有机副产物生成，该产物的结构简式：CH2=CH-CH2CHO；该反应的反应类型为消去反应．
（4）反应⑥的化学方程式为CH3CH=CHCOOH+CH3OH$\stackrel{浓硫酸}{→}$CH3CH=CHCOOCH3+H2O．
4．化学与科技、生活密切相关．下列说法错误的是（　　）
A．肥皂水、矿泉水及食醋三种溶液的pH依次减小
B．高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应
C．食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，是为了防止食物受潮、氧化变质
D．采用“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法可减少“雾霾”的发生
1．三盐基硫酸铅（3PbO•PbSO4•H2O）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒．200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂．可用作聚氯乙烯的热稳定剂．以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示．

已知：Ksp（PbSO4）=1.82×10-8，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13．
请回答下列问题：
（1）步骤①转化的目的是将PbSO4转化为PbCO3，提高铅的利用率，滤液1中的溶质为Na2CO3和Na2SO4（填化学式）．
（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是适当升温（或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等）．   （任写一条）．其中铅与硝酸反应生成Pb（NO3）2和NO的离子方程式为3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O．
（3）滤液2中可循环利用的溶质为HNO3（填化学式）．若步骤④沉铅后的滤液中c（Pb2+）=1.82×l0-5mol•L-1，则此时 c（SO42-）1.00×10-3mol•L-1．
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH$\frac{\underline{\;50～60℃\;}}{\;}$3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O．若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为51.75%．简述步骤⑦洗涤沉淀的方法取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．
7．（1）将粉末形状大小相同的铁和铝分别与等浓度的稀盐酸反应产生气泡的速率铝＞铁（填“＜、＞、=”）．Al与盐酸反应的离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）该反应产生气泡的速率时间图象如图所示，0～t1时刻速率增大的原因是反应放热溶液温度升高，速率增大，t1～t2速率减小的原因是盐酸逐渐消耗，H+浓度减小，速率减小直到反应结束．
（3）改变下列条件对铝与盐酸反应产生气泡的速率的影响分别是（填“增大”、“减小”、“不变”）：
①改成等浓度的稀硫酸增大．
②增大盐酸的体积不变．
③稍稍加热盐酸增大．
④加入少量固体NaCl以增大盐酸中Cl-浓度不变．
⑤再加入少量相同的Al粉不变．
⑥通入少量HCl气体增大．
17．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe2++NO↑+2H2O
C．Ba（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
4．（1）5.1克NH3中所含原子数目与标准状况下约8.96 LH2S所含原子数目相等
（2）12.4g Na2X中含有Na+ 为0.4mol，则X的摩尔质量为16g/mol．
1．表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：
    族
周期		ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2③
3①②④⑤
（1）元素③在元素周期表中的位置是第二周期VA族．
（2）④和⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物酸性较弱的是H2SO4（填化学式），②和④两种元素中，原子半径较大的是Al（填元素符号）．
（3）元素①的氢氧化物与元素⑤的单质在常温下反应，化学方程式为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
2．不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．
（1）下列有关化合物I的说法，正确的是ac．

a．遇FeCl3溶液可能显紫色
b．可发生酯化反应和银镜反应
c．能与溴发生取代和加成反应
d． 1mol化合物I最多能与2molNaOH反应
（2）下列反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：
化合物Ⅱ的分子式为C9H10，1mol化合物Ⅱ能与4molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物．化合物Ⅱ分子中最多有17个原子共平面．
（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na反应产生H2，Ⅲ的结构简式为或（写1种）；由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件为NaOH醇溶液、加热．

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