巴豆酸甲酯X(CH3CH=CHCOOCH3)可用于有机合成和配制香料等．其合成路线如图:已知:醛可发生分子间的反应.生成羟基醛:回答下列问题:(1)由石油分馏产品制取乙烯的反应①叫做裂解,上述反应中.与反应②的反应类型相同的还有反应⑤．(2)反应③的化学方程式为2CH3CHO$\stackrel{OH-}{→}$CH3CH(OH)CH2CHO,产物中含有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．巴豆酸甲酯X（CH₃CH=CHCOOCH₃）可用于有机合成和配制香料等．其合成路线如图：

已知：醛可发生分子间的反应，生成羟基醛：

回答下列问题：
（1）由石油分馏产品制取乙烯的反应①叫做裂解；上述反应中，与反应②的反应类型相同的还有反应⑤（填序号）．
（2）反应③的化学方程式为2CH₃CHO$\stackrel{OH-}{→}$CH₃CH（OH）CH₂CHO；产物中含有的官能的结构简式是-OH、-CHO．
（3）反应④除生成目标产物外，还有另一种有机副产物生成，该产物的结构简式：CH₂=CH-CH₂CHO；该反应的反应类型为消去反应．
（4）反应⑥的化学方程式为CH₃CH=CHCOOH+CH₃OH$\stackrel{浓硫酸}{→}$CH₃CH=CHCOOCH₃+H₂O．

分析石油裂解可生成乙烯，乙烯经反应②生成CH₃CHO，由题给信息可知CH₃CHO在碱性条件下发生反应生成CH₃CH（OH）CH₂CHO，由转化关系可知M为CH₃CH=CHCHO，发生氧化反应生成CH₃CH=CHCOOH，与甲醇在浓硫酸作用下生成CH₃CH=CHCOOCH₃，以此解答该题．

解答解：（1）由石油分馏产品制取乙烯的反应为裂解，反应②为氧化反应，流程中⑤也为氧化反应，
故答案为：裂解；⑤；
（2）反应③的化学方程式为2CH₃CHO$\stackrel{OH-}{→}$CH₃CH（OH）CH₂CHO，产物中含有的官能的结构简式是-OH、-CHO，
故答案为：2CH₃CHO$\stackrel{OH-}{→}$CH₃CH（OH）CH₂CHO；-OH；-CHO；
（3）反应④除生成目标产物外，还有另一种有机副产物生成，该产物的结构简式为CH₂=CH-CH₂CHO，反应为消去反应，
故答案为：CH₂=CH-CH₂CHO；消去反应；
（4）反应⑥为酯化反应，方程式为CH₃CH=CHCOOH+CH₃OH$\stackrel{浓硫酸}{→}$CH₃CH=CHCOOCH₃+H₂O，
故答案为：CH₃CH=CHCOOH+CH₃OH$\stackrel{浓硫酸}{→}$CH₃CH=CHCOOCH₃+H₂O．

点评本题考查有机物合成与推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识迁移能力，根据流程图中物质结构简式、反应条件采结合物质的性质进行推断，题目难度中等．

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13．下列实验中．对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

选项	实验步骤	现象	结论
A	向KI溶液中加入CCl₄，振荡后静置	液体分层，下层呈紫红色	碘易溶于CCl₄，难溶于水
B	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体	产生白色沉淀，溶液红色变浅	证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
C	FeCl₃和BaCl₂混合溶液中通入足量SO₂	溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成	沉淀为BaSO₃
D	向AgCl悬浊液中加入NaI溶液	出现黄色沉淀	K_sp （AgCl）＜K_sp（AgI）

14．

在盛有稀 H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示．关于该装置，下列说法正确的是（　　）

	A．	外电路中电流方向为：X→→Y
	B．	若两电极分别为铁棒和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为铁棒
	C．	X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应
	D．	若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为 X＞Y

11．高铁酸钾（K₂FeO₄）时一种新型、高效、多功能水处理剂，具有强氧化性．
（1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe（OH）₃在KOH存在下制得，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2．
（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过图1过程制备K₂FeO₄：

①操作（I）的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥．
②检验产生X气体的方法是用带火星的木条接触气体．
（3）测定某K₂FeO₄样品的质量分数，实验步骤如下：
步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液
步骤2：准确童取25.00mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中
步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO₂^-与FeO₄^2-反应生成Fe（OH）₃和CrO₄^-
步骤4：加稀硫酸，使CrO₄^-转化为Cr2O₇^2-，CrO₂^-转化为Cr³⁺，转化为Fe（OH）₃和Fe³⁺
步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的体积30.00mL．
已知：滴定时发生的反应为：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
①步骤2中准确资取25.00mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是酸式滴定管．
②写出步骤3中发生反应的离子方程式CrO₂^-+FeO₄^2-+2H₂O=Fe（OH）₃↓+CrO₄^2-+OH^-
③步骤5中能否不加指示剂否，原因是因为K₂Cr₂O₇溶液为橙色、Fe³⁺的溶液为黄色，颜色变化不明显．
④根据上述实验数据，测定该样品中K₂FeO₄的质量分数为79.2%．
（4）配制0.1mol•L^-1的K₂FeO₄，调节榕液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图2所示．
下列说法正确的是A、D（填字母）．
A．pH=2时，c（H₃FeO₄⁺）+c（H₂FeO₄）+c（HFeO₄^-）=0.1mol/L
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO₄^-的分布分数逐渐增大
C．向pH=1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：H₂FeO₄+H⁺═H₃FeO₄⁺
D．将H₂FeO₄晶体溶于水，水溶液呈弱孩性．

18．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的L层电子数是K层的3倍，D所在族序数是周期数的2倍，B、C、D的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是（　　）

	A．	B可以从溶液中置换出C单质
	B．	简单离子半径：D＞A＞B＞C
	C．	A和D形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质
	D．	最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＞D

8．科学家研制出了一种新型的锂一空气电池，其工作原理如图所示．关于该电池的说法中不正确的是（　　）

	A．	回收水性电解液可制取锂
	B．	可将有机电解液改为水溶液
	C．	正极的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-
	D．	电池总反应方程式为4Li+O₂+2H₂O═4LiOH

15．利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）

	A．	除去Cl₂中的HCl		B．	实验室制氨气
	C．	制取并收集HCl		D．	证明乙醇发生消去反应生成了乙烯

12．下列实验描述正确的是（　　）

	A．	向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色，证明淀粉没有水解
	B．	向NaOH溶液中滴加浓度均为0.1mol•L^-1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液，出现红褐色沉淀，由此可知K_sp[Fe（OH）₃]＜K_sp[Al（OH）₃]
	C．	向待测试样中加入过量稀盐酸无现象，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明试样中含SO₄^2-
	D．	将Fe（NO₃）₂样品溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液变为红色，证明样品已部分或全部变质

12．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（　　）
①ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
②原子序数为15的元素的最高化合价为+3
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．

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