Question

1．表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					③
3	①		②			④	⑤

（1）元素③在元素周期表中的位置是第二周期VA族．
（2）④和⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物酸性较弱的是H₂SO₄（填化学式），②和④两种元素中，原子半径较大的是Al（填元素符号）．
（3）元素①的氢氧化物与元素⑤的单质在常温下反应，化学方程式为：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑤分别为Na、Al、N、S、Cl，
（1）N的原子结构中有2个电子层，最外层电子数为5；
（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；同周期从左向右原子半径减小；
（3）氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑤分别为Na、Al、N、S、Cl，
（1）元素③在元素周期表中的位置是第二周期VA族，故答案为：第二周期VA族；   
（2）④和⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物酸性较弱的是H₂SO₄，②和④两种元素中，原子半径较大的是Al，故答案为：H₂SO₄；Al；
（3）元素①的氢氧化物与元素⑤的单质在常温下反应，化学方程式为2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O，故答案为：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律、元素化合物知识等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意非金属性的应用，题目难度不大．