Question

7．（1）将粉末形状大小相同的铁和铝分别与等浓度的稀盐酸反应产生气泡的速率铝＞铁（填“＜、＞、=”）．Al与盐酸反应的离子方程式是2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（2）该反应产生气泡的速率时间图象如图所示，0～t₁时刻速率增大的原因是反应放热溶液温度升高，速率增大，t₁～t₂速率减小的原因是盐酸逐渐消耗，H⁺浓度减小，速率减小直到反应结束．
（3）改变下列条件对铝与盐酸反应产生气泡的速率的影响分别是（填“增大”、“减小”、“不变”）：
①改成等浓度的稀硫酸增大．
②增大盐酸的体积不变．
③稍稍加热盐酸增大．
④加入少量固体NaCl以增大盐酸中Cl^-浓度不变．
⑤再加入少量相同的Al粉不变．
⑥通入少量HCl气体增大．

Answer 1

分析 （1）铝比铁活泼，与盐酸反应剧烈，生成氯化铝和氢气；
（2）0～t₁时刻，该反应放热导致反应速率加快；t₁～t₂时氢离子浓度减小，反应速率减小；
（3）用铝与稀盐酸反应制取氢气时，增大氢离子的浓度、升高温度、增大接触面积等可加快反应速率，以此来解答．

解答 解：（1）铝比铁活泼，与盐酸反应剧烈，生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，
故答案为：＞；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
（2）2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑为放热反应，0～t₁时刻反应放热溶液温度升高，速率增大；由于盐酸逐渐消耗，H⁺浓度减小，t₁～t₂段反应速率减小直到反应结束，
故答案为：反应放热溶液温度升高，速率增大；盐酸逐渐消耗，H⁺浓度减小，速率减小直到反应结束；
（3）①改成等浓度的稀硫酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，
故答案为：增大；
②增大盐酸的体积，氢离子浓度不变，则反应速率不变，
故答案为：不变；
③稍稍加热盐酸，温度升高，反应速率增大，
故答案为：增大；
④加入少量固体NaCl，对氢离子浓度无影响，则反应速率不变，
故答案为：不变；
⑤再加入少量相同的Al粉，浓度不变，反应速率不变，
故答案为：不变；
⑥通入少量HCl气体，盐酸浓度增大，反应速率增大，
故答案为：增大．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，明确温度、浓度、催化剂对反应的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．