Question

4．（1）5.1克NH₃中所含原子数目与标准状况下约8.96 LH₂S所含原子数目相等
（2）12.4g Na₂X中含有Na⁺ 为0.4mol，则X的摩尔质量为16g/mol．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算出NH₃的物质的量，原子数相同即物质的量相同，结合分子中所含原子数计算得到H₂S的物质的量，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算H₂S的体积；
（2）0.4molNa⁺，则n（Na₂X）=0.2mol，结合M=$\frac{m}{n}$计算．

解答 解：（1）5.1克NH₃的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{5.1g}{17g/mol}$=0.3mol，0.3molNH₃中所含原子物质的量=0.30mol×4=1.2mol，设与xmolH₂S分子所含原子数目相等，
得到xmol×3=1.2mol，x=0.4mol，0.4molH₂S标准状况下体积为V=nvm=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，
故答案为：8.96；
（2）0.4molNa⁺，则n（Na₂X）=0.2mol，摩尔质量数值上等于相对式量，M=$\frac{12.4g}{0.2g/mol}$=62g/mol，则X的摩尔质量为62g/mol-2×23g/mol=16g/mol
故答案为：16g/mol．

点评 本题考查了物质的量的有关计算，题目难度不大，掌握基本公式并能灵活运用是解答关键．