题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
①18g D2O含有的电子数为10NA
②标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
③同温、同压下，相同体积的氢气和氩气所含的原子数相等
④标准状况下22.4L H2O中的分子数为NA
⑤10.6g Na2CO3溶于水中所得阴、阳离子的个数比为1：2
⑥78g Na2O2中含阴、阳离子的总数为3NA
⑦7.1g Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA
⑧1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．
①18g D2O含有的电子数为10NA
②标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
③同温、同压下，相同体积的氢气和氩气所含的原子数相等
④标准状况下22.4L H2O中的分子数为NA
⑤10.6g Na2CO3溶于水中所得阴、阳离子的个数比为1：2
⑥78g Na2O2中含阴、阳离子的总数为3NA
⑦7.1g Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA
⑧1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．
| A、②⑤⑦ | B、②⑥⑦ |
| C、③④⑧ | D、②⑤⑧ |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：①D2O分子中含有10个电子，18g重水的物质的量为0.9mol，含有0.9mol电子；
②标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为0.5mol，二者都是双原子分子，所以含有1mol原子；
③同温、同压下，相同体积的氢气和氩气所含的分子数相等，氩气为 单原子分子，二者含有的原子数不同；
④标准状况下H2O的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
⑤10.6g Na2CO3溶于水后，碳酸根离子部分水解，溶液中碳酸根离子数目减小；
⑥过氧化钠中阴离子为过氧根离子，78g Na2O2的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；
⑦氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂；
⑧过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子．
②标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为0.5mol，二者都是双原子分子，所以含有1mol原子；
③同温、同压下，相同体积的氢气和氩气所含的分子数相等，氩气为 单原子分子，二者含有的原子数不同；
④标准状况下H2O的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
⑤10.6g Na2CO3溶于水后，碳酸根离子部分水解，溶液中碳酸根离子数目减小；
⑥过氧化钠中阴离子为过氧根离子，78g Na2O2的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；
⑦氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂；
⑧过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子．
解答：
解：①18g D2O的物质的量为0.9mol，1mol重水中含有0.9mol电子，含有的电子数为0.9NA，故①错误；
②标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为0.5mol，含有的原子数为NA，故②正确；
③氩气为单原子分子，同温、同压下，相同体积的氢气和氩气所含的分子数相等，但是含有的原子数不相等，故③错误；
④标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积22.4L H2O的物质的量，故④错误；
⑤10.6g Na2CO3的物质的量为0.1mol，0.1mol碳酸钠溶于水中，碳酸根离子部分水解，导致碳酸根离子数目减少，则阴、阳离子的个数比小于1：2，故⑤错误；
⑥78g Na2O2的物质的量为1mol，含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含阴、阳离子的总数为3NA，故⑥正确；
⑦7.1g Cl2的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol导致，转移电子数为0.1NA，故⑦正确；
⑧1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为 NA，故⑧错误；
故选B．
②标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为0.5mol，含有的原子数为NA，故②正确；
③氩气为单原子分子，同温、同压下，相同体积的氢气和氩气所含的分子数相等，但是含有的原子数不相等，故③错误；
④标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积22.4L H2O的物质的量，故④错误；
⑤10.6g Na2CO3的物质的量为0.1mol，0.1mol碳酸钠溶于水中，碳酸根离子部分水解，导致碳酸根离子数目减少，则阴、阳离子的个数比小于1：2，故⑤错误；
⑥78g Na2O2的物质的量为1mol，含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含阴、阳离子的总数为3NA，故⑥正确；
⑦7.1g Cl2的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol导致，转移电子数为0.1NA，故⑦正确；
⑧1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为 NA，故⑧错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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