题目内容
下列表述与示意图不一致的是（ ）
| A、图①表示25℃时，用0.1mol?L-1盐酸滴定20mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液．溶液的pH随盐酸体积变化的曲线 |
| B、图②表示反应2S02（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．正逆反应的平衡常数随温度变化的曲线 |
| C、图③表示CO2气体通入澄清石灰水中．溶液导电能力随CO2气体通入的变化曲线 |
| D、图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）?CH3CH3（g）△H＜0．使用和未使用催化剂时．反应过程中的能量变化 |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,反应热和焓变,化学平衡的影响因素,电解质溶液的导电性
专题：图示题
分析：A、滴定开始前溶液的pH=13，氢氧化钠与盐酸恰好反应时，溶液的pH=7，之后盐酸过量，溶液的pH逐渐减小；
B、应是放热反应，随温度升高平衡逆向进行，逆向反应平衡常数增大，正反应平衡常数减小；
C、根据反应方程式判断溶液中溶质浓度的变化，浓度的大小决定导电能力的大小；
D、图象中使用催化剂降低反应活化能，但是该反应是放热反应，反应物能量大于生成物总能量．
B、应是放热反应，随温度升高平衡逆向进行，逆向反应平衡常数增大，正反应平衡常数减小；
C、根据反应方程式判断溶液中溶质浓度的变化，浓度的大小决定导电能力的大小；
D、图象中使用催化剂降低反应活化能，但是该反应是放热反应，反应物能量大于生成物总能量．
解答：
解：A、用0.1mol?L-1盐酸滴定20mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，加入盐酸之前，溶液的pH=13，当滴入20mL盐酸时，氢氧化钠与盐酸恰好反应，溶液的pH=7，此时pH曲线出现突变，之后盐酸过量，溶液的pH逐渐减小，该曲线与实际反应相符，故A正确；
B、反应2S02（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0是放热反应，随温度升高平衡逆向进行，逆向反应平衡常数增大，正反应平衡常数减小，图象与实际符合，故B正确；
C、CO2气体通入澄清石灰水中，随着不断通入CO2发生的化学反应为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O①、CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2②；当CO2不足量或恰好反应时，发生的反应是①，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，致溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱；当继续通入二氧化碳时发生的反应是②，生成的碳酸氢钙是强电解质，易溶于水，电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强；当氢氧化钙完全转化成碳酸氢钙，离子浓度达到最大，溶液导电能力最强，继续通入二氧化碳对导电能力无影响，故C正确；
D、图象中使用催化剂降低反应活化能，但该反应是放热反应，反应物能量高，图象中表示的是吸热反应，且a为使用催化剂，故D错误；
故选D．
B、反应2S02（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0是放热反应，随温度升高平衡逆向进行，逆向反应平衡常数增大，正反应平衡常数减小，图象与实际符合，故B正确；
C、CO2气体通入澄清石灰水中，随着不断通入CO2发生的化学反应为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O①、CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2②；当CO2不足量或恰好反应时，发生的反应是①，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，致溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱；当继续通入二氧化碳时发生的反应是②，生成的碳酸氢钙是强电解质，易溶于水，电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强；当氢氧化钙完全转化成碳酸氢钙，离子浓度达到最大，溶液导电能力最强，继续通入二氧化碳对导电能力无影响，故C正确；
D、图象中使用催化剂降低反应活化能，但该反应是放热反应，反应物能量高，图象中表示的是吸热反应，且a为使用催化剂，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了化学反应中的能量变化、溶液导电性强弱判断、化学平衡的影响因素、酸碱中和滴定曲线的判断等知识，题目难度中等，注意掌握图象分析方法及平衡移动原理，明确溶液导电性与溶液中离子浓度之间关系．
练习册系列答案
相关题目
下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O═SO3_2-+2HClO |
| B、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++2H2O+Cl2↑ |
| C、向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2_-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3_- |
| D、溴化亚铁溶液中滴入过量的新制氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）
| A、PH＞7的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、Fe3+ |
| B、存在大量NO3-的溶液中：NH4+、H+、Fe2+、Br- |
| C、碳酸氢钠溶液中：K+、ClO-、Cl-、OH- |
| D、由水电离的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42- |
化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A、食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物 |
| B、碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用 |
| C、工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料 |
| D、海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、少量的CO2通人氨水中：CO2+NH3?H2O═NH4++HCO3- | ||||
| B、Na2O2溶于水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑ | ||||
| C、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-═Fe3+ | ||||
D、用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O
|
有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X元素的气态氢化物水溶液显碱性，离子半径Y2-＞W3+，Y、Z元素的最外层电子数之和等于M元素的最外层电子数．下列说法正确的是（ ）
| A、X、Y形成的气态氢化物的沸点前者高 |
| B、W、M形成的化合物可作为水处理中的消毒剂 |
| C、工业上通常用电解法制备Z、W、M的单质 |
| D、X、Z形成的化合物ZX3和Z3X所含键的类型相同 |
若49g H2SO4含有的O原子数为N，则阿佛加德罗常数（NA）等于（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、N个 | ||
| D、2N L/mol |