Question

体积同为aL的盐酸和K₂CO₃溶液，将K₂CO₃溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入K₂CO₃溶液中产生的气体体积比为x：y（同温同压，且x≠y）．则原K₂CO₃溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比为（　　）

• A、x：y
• B、（x-2y）：x
• C、2x：（2x-y）
• D、（2x-y）：2x

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：将K₂CO₃溶液逐滴加入盐酸中发生反应：K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑，盐酸逐滴加入K₂CO₃溶液中，依次发生反应：K₂CO₃+HCl=KHCO₃+KCl、KHCO₃+HCl=KCl+H₂O+CO₂↑，两个过程产生的二氧化碳不相等，说明第一个过程中盐酸不足，第二个过程中KHCO₃有剩余，相同条件下体积之比等于物质的量之比，结合方程式计算K₂CO₃与HCl的物质的量之比，溶液体积相同，溶液浓度之比等于物质的量之比．

解答： 解：将K₂CO₃溶液逐滴加入盐酸中发生反应：K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑，盐酸逐滴加入K₂CO₃溶液中，依次发生反应：K₂CO₃+HCl=KHCO₃+KCl、KHCO₃+HCl=KCl+H₂O+CO₂↑，两个过程产生的二氧化碳不相等，说明第一个过程中盐酸不足，第二个过程中KHCO₃有剩余，
相同条件下，两过程产生的气体体积比为x：y，则量过程中产生二氧化碳物质的量之比为x：y，令产生的二氧化碳分别为xmol、ymol，则：
过程一：K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑
             2xmol        xmol
过程二：KHCO₃+HCl=KCl+H₂O+CO₂↑
             ymol        ymol
     K₂CO₃+HCl=KHCO₃+KCl
（2x-y）mol  （2x-y）mol                     
故K₂CO₃与HCl的物质的量之比=（2x-y）mol：2xmol=（2x-y）：2x，溶液体积相同，故K₂CO₃溶液与盐酸的浓度之比=（2x-y）：2x，
故选D．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，关键是明确滴加顺序不同发生的不同反应，难度中等．