题目内容
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（ ）
| A、X、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大 |
| B、W、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强 |
| C、M分别和Y、Z所形成化合物都可以和碱反应 |
| D、X分别和M、W所形成的化合物含化学键类型一定相同 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X+与M2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z2-＞W-，则W为Cl，据此解答．
解答：
解：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X+与M2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z2-＞W-，则W为Cl，
A．X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径依次减小，故A错误；
B．非金属Cl＞S，故氢化物稳定性HCl比硫化氢稳定，故B错误；
C．M分别和Y、Z所形成化合物分别为二氧化硅、二氧化硫（或三氧化硫），二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，二氧化硫、三氧化硫能与氢氧化钠反应生成相应的盐与水，故C正确；
D．X与M形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，氧化钠含有离子键，过氧化钠含有离子键、共价键，而X、W所形成的化合物为NaCl，氯化钠含有离子键，所含化学键类型不一定完全相同，故D错误，
故选C．
A．X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径依次减小，故A错误；
B．非金属Cl＞S，故氢化物稳定性HCl比硫化氢稳定，故B错误；
C．M分别和Y、Z所形成化合物分别为二氧化硅、二氧化硫（或三氧化硫），二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，二氧化硫、三氧化硫能与氢氧化钠反应生成相应的盐与水，故C正确；
D．X与M形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，氧化钠含有离子键，过氧化钠含有离子键、共价键，而X、W所形成的化合物为NaCl，氯化钠含有离子键，所含化学键类型不一定完全相同，故D错误，
故选C．
点评：本题考查位置结构性质关系应用，难度不大，“Y单质是一种重要的半导体材料、X+与M2-具有相同的电子层结构”是推断突破口，注意对基础知识的积累掌握．
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若49g H2SO4含有的O原子数为N，则阿佛加德罗常数（NA）等于（ ）
A、
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B、
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| C、N个 | ||
| D、2N L/mol |