题目内容
室温下，下列溶液等体积混和，所得溶液pH的一定大于7的是（ ）
| A、0.1mol?l-1盐酸溶液和0.1mol?l-1氢氧化钠溶液 |
| B、0.1mol?l-1盐酸溶液和0.1mol?l-1氢氧化钡溶液 |
| C、pH=4醋酸溶液和pH=10氢氧化钠溶液 |
| D、pH=4盐酸溶液和pH=10氢氧化钡溶液 |
考点：pH的简单计算,溶液pH的定义
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．二者恰好反应，反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；
B．二者反应方程式为2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O；
C．室温下，pH=4的醋酸浓度大于pH=10NaOH溶液浓度，二者等体积混合醋酸有剩余；
D．pH=4的盐酸中c（H+）等于pH=10的Ba（OH）2中c（OH-），二者等体积混合时恰好反应生成氯化钡和水．
B．二者反应方程式为2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O；
C．室温下，pH=4的醋酸浓度大于pH=10NaOH溶液浓度，二者等体积混合醋酸有剩余；
D．pH=4的盐酸中c（H+）等于pH=10的Ba（OH）2中c（OH-），二者等体积混合时恰好反应生成氯化钡和水．
解答：
解：A．二者恰好发生反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，生成强酸强碱盐NaCl，溶液呈中性，则pH=7，故A错误；
B．二者反应方程式为2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O，根据方程式知，Ba（OH）2有剩余，溶液呈碱性，则pH＞7，故B正确；
C．室温下，pH=4的醋酸浓度大于pH=10NaOH溶液浓度，二者等体积混合醋酸有剩余，溶液呈酸性，则pH＜7，故C错误；
D．pH=4的盐酸中c（H+）等于pH=10的Ba（OH）2中c（OH-），二者等体积混合时恰好反应生成氯化钡和水，氯化钡为强酸强碱盐，溶液呈中性，则pH=7，故D错误；
故选B．
B．二者反应方程式为2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O，根据方程式知，Ba（OH）2有剩余，溶液呈碱性，则pH＞7，故B正确；
C．室温下，pH=4的醋酸浓度大于pH=10NaOH溶液浓度，二者等体积混合醋酸有剩余，溶液呈酸性，则pH＜7，故C错误；
D．pH=4的盐酸中c（H+）等于pH=10的Ba（OH）2中c（OH-），二者等体积混合时恰好反应生成氯化钡和水，氯化钡为强酸强碱盐，溶液呈中性，则pH=7，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了溶液酸碱性判断，根据溶液中的溶质及其性质确定溶液酸碱性，知道溶液酸碱性要根据溶液中氢离子和氢氧根离子相对大小判断，不能根据pH大小判断，为易错点．
练习册系列答案
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下列计算结果不正确的是（ ）
A、将标准状况下的a L氯化氢溶于1L水中．所得溶液的密度为d g/mL．则所得溶液的物质的量浓度为
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| B、500mL氯化铁和氯化铜的混合溶液．其中含有0.2mol Fe3+和1.0mol的Cl-．其余是Cu2+，向其中加人足量的铁粉．充分反应后的溶液中含有Fe2+的物质的量为0.5mol | ||
| C、室温下，Mg（OH）2的Ksp=3.2×10-11．则室温时饱和Mg（OH）2溶液的pH=10.6 | ||
| D、一定量的CH4在不足量的氧气中燃烧，产生7.2g水，转移了1.4NA个电子．则燃烧产物中CO与CO2的物质的量之比为1：1 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、少量的CO2通人氨水中：CO2+NH3?H2O═NH4++HCO3- | ||||
| B、Na2O2溶于水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑ | ||||
| C、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-═Fe3+ | ||||
D、用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O
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如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解（电解液足量）．下列说法不正确的是（ ）| A、甲中a的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O |
| B、向乙中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复 |
| C、电解时向乙中滴入酚酞溶液，d电极附近先变红 |
| D、当b极有6.4g Cu析出时，c电极产生7.1g气体 |
下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是（ ）
A、金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+nH2O=M（OH）n+
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| B、金属的化学腐蚀实质是M-ne-=Mn+，电子直接转移给氧化剂 | ||
| C、在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 | ||
| D、防止金属发生电化学腐蚀，关键在于阻止金属成为原电池的负极，避免其发生阳极氧化而溶解． |
钠是一种重要的金属．工业上制钠的方法有下列三种．其反应原理分别为：Ⅰ：4NaOH（熔融）
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Ⅱ：3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑
Ⅲ：3NaCl（熔融）
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下列有关说法正确的是（ ）
| A、制取等物质的量最的金属钠转移电子的物质的量关系是：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ |
| B、Ⅰ法制钠，阳极发生电极反应为：2OH--2e-=H2↑+O2↑ |
| C、Ⅱ法制钠的原理是利用铁的还原性比钠强 |
| D、Ⅲ法制钠的电解槽装置如图，工作时电解槽的铁电极与电源的负极相连 |
自一个恒容密闭容器中通入CO（g）和H2O（g），一定条件下使反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示．由此得出结论正确的是（ ）| A、反应物浓度：a点小于c点 |
| B、△t1=△t2时氢气的产率：ab段小于bc段 |
| C、该反应的正反应为吸热反应 |
| D、c点反应进行的程度最大 |
下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明中的部分内容：