题目内容
稀有气体的不活泼性是相对的，在一定条件下它们也可和某些物质（如F2等）发生化学反应．若将1.5mol Xe和7.5mol F2加入一定体积的容器中，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol F2．则所得产物中，氙与氟的原子个数比和该产物的分子式的说法正确的是（ ）
| A、1：2 XeF2 |
| B、1：4 XeF4 |
| C、1：2 Xe2F4 |
| D、1：4 无法确定分子式 |
考点：质量守恒定律,物质分子中的原子个数计算
专题：计算题
分析：根据质量守恒定律解题．
解答：
解：7.5moL氟气反应剩余4.5mol氟气，反应了3mol氟气，
1.5molXe与3moL氟气反应生成物中Xe原子与氟原子物质的量之比为1.5：3×2=1：4，故产物的最简式为XeF4，分子式无法确定，
故选D．
1.5molXe与3moL氟气反应生成物中Xe原子与氟原子物质的量之比为1.5：3×2=1：4，故产物的最简式为XeF4，分子式无法确定，
故选D．
点评：本题考查质量守恒定律，反应前后元素原子的物质的量应相等，难度不大．
练习册系列答案
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NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A、10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% |
| B、3.4gNH3中含N-H键数目为0.6NA |
| C、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g |
| D、1mol Na2O2 中含有3NA个离子 |
有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X元素的气态氢化物水溶液显碱性，离子半径Y2-＞W3+，Y、Z元素的最外层电子数之和等于M元素的最外层电子数．下列说法正确的是（ ）
| A、X、Y形成的气态氢化物的沸点前者高 |
| B、W、M形成的化合物可作为水处理中的消毒剂 |
| C、工业上通常用电解法制备Z、W、M的单质 |
| D、X、Z形成的化合物ZX3和Z3X所含键的类型相同 |
一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为（ ）
| A、8：11 | B、3：5 |
| C、1：2 | D、18：8 |
将1.15g钠投入水中，若使每100个水分子中含有一个钠离子，则需水的量为（ ）
| A、0.5mol |
| B、5.5mol |
| C、5mol |
| D、5.05mol |
在如图所示的原电池中，正极发生的反应是（ ）| A、2H++2e-═H2↑ |
| B、Cu-2e-═Cu2+ |
| C、Cu2++2e-═Cu |
| D、Zn-2e-═Zn2+ |
