题目内容

3．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中正确的是（　　）
A．碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序是AsH3＞PH3＞NH3
C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
D．若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍；则盐酸中H+浓度也是醋酸中H+浓度的2倍

分析 A、晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比；
B、氢化物分子间含有氢键的沸点较高；
C、金属晶体含有阳离子，但不含阴离子；
C、盐酸是强酸，完全电离；醋酸是弱酸，部分电离．

解答 解：A、离子半径：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+，晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，所以晶格能顺序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；离子半径：F-＞Cl-＞Br-＞I-，晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，所以晶格能顺序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故A正确；
B、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高，而氢化物分子间含有氢键的沸点较高，则沸点：PH3＜AsH3＜NH3，故B错误；
C、晶体中有阴离子则必然有阳离子，但有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体，故C错误；
D、因醋酸是弱酸，盐酸中的c（H+）远远超过醋酸中c（H+）的两倍，故D错误；
故选A．

点评 本题考查元素周期律的递变规律，注意把握元素的性质、化合物的性质的关系以及晶体构成微粒和强弱电解质，题目难度不大，学习中注意积累．

练习册系列答案
相关题目
3．完全燃烧18.6克某液态有机物（C、H、O），将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重16.2克，剩余的气体通过碱石灰，气体的质量减少26.4克．若取上述等量的有机物完全溶于水，可以得到2摩尔/升的溶液150毫升，求此有机物的分子式．
14．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c（CH3COO-）＞c（Na+）
B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
C．在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl-）
D．在0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
11．某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，利用如图装置可验证同主族非金属性的变化规律．设计了如下系列实验．
（1）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（2）仪器A的名称为分液漏斗，
（3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
（4）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用饱和NaHCO3溶液除去．
18．“类推”是学习化学的一种好方法．但是有些“类推”也会由于物质的特性等原因产生错误．下列几种类推结论中正确的是（　　）
A．金属镁能在CO2中燃烧，则金属钠也能在CO2中燃烧
B．金属钠与水反应产生NaOH和H2，则金属铜与水反应也能产生Cu（OH）2和H2
C．Cl2+H2O?HCl+HClO是氧化还原反应，则ICl+H2O?HCl+HIO也是氧化原反应
D．CO2与H2O反应生成H2CO3，则SiO2与H2O反应也可以生成H2SiO3
8．工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．
（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S．
①常温下，测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因S2-+H2O?HS-+OH-．
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2．已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

①写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
②铁屑与石墨能形成微型原电池，SO${\;}_{3}^{2-}$在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO${\;}_{3}^{2-}$在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O．
15．金属和非金属材料被广泛应用于人类生产生活中．如世博会中国馆是由钢筋混凝土、红色铝板和玻璃等建成．
（1）铝单质表面易形成致密的氧化膜，工业上常用碱液洗涤除氧化物，反应离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（2）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃四氧化三铁粉末和铝粉的均匀混合物，使其发生铝热反应，铝粉与四氧化三铁粉末反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
（3）玻璃的主要成分为SiO2．玻璃易被烧碱腐蚀，原因为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O（用离子方程式表示）
（4）生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是CaCO3．
12．某气体物质的质量为32g，含有6.02×1023个分子，则该气体的相对分子质量是（　　）
A．64B．32C．96D．124
13．将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是（　　）
A．5：3B．2：3C．1：1D．2：1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网