题目内容
8．工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S．
①常温下，测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因S2-+H2O?HS-+OH-．
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2．已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：
①写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
②铁屑与石墨能形成微型原电池，SO${\;}_{3}^{2-}$在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO${\;}_{3}^{2-}$在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O．
分析 （1）①Na2S为强碱弱酸盐，S2-水解呈碱性；
②根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等计算；温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应移动，则正反应吸热；
（2）①H2S气体与足量NaOH溶液反应反应生成Na2S和水；
②SO32-在酸性条件下放电生成H2S的过程为还原反应，根据反应物和生成物书写电极反应式．
解答 解：（1）①Na2S为强碱弱酸盐，S2-水解呈碱性，水解方程式为S2-+H2O?HS-+OH-，故答案为：S2-+H2O?HS-+OH-；
②1molNa2S转化为1molNa2SO4，失去8mol电子，而1molO2被还原，得到4mol电子，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应移动，则正反应吸热，即△H＞O，
故答案为：1：2；＞；
（2）①H2S气体与足量NaOH溶液反应反应生成Na2S和水，反应的化学方程式为H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，故答案为：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O；
②SO32-在酸性条件下放电生成H2S的过程为还原反应，电极反应式为SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O，故答案为：SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O．
点评 本题考查较为综合，涉及盐类的水解、氧化还原反应等问题，题目难度中等，本题注意把握水解的原理、氧化还原反应的计算以及电极反应式的书写等方法性的问题．
练习册系列答案
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8．下列各组物质中，既能用酸性KMnO4 溶液，又能用溴水鉴别的是（ ）
| A． | 苯和甲苯 | B． | 苯乙烯与苯 | ||
| C． | 1-戊烯和邻-二甲苯 | D． | 苯和NaI溶液 |
19．工业上利用Ga与NH3合成氮化镓的反应方程式为：2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）△H＜0
在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是（ ）
在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是（ ）
| A． | ①图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压 | |
| B． | ②图象中纵坐标可以为镓的转化率 | |
| C． | ③图象中纵坐标可以为化学反应速率 | |
| D． | ④图象中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量 |
3．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中正确的是（ ）
| A． | 碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI | |
| B． | ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序是AsH3＞PH3＞NH3 | |
| C． | 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 | |
| D． | 若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍；则盐酸中H+浓度也是醋酸中H+浓度的2倍 |
20．25℃时几种难溶电解质的溶解度如表所示：
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为Fe（OH）3（填化学式）而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择氨水．
（3）②中除去Fe3+所发生的离子方程式为2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是ACDE（填字母）．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．
| 难溶电解质 | Mg（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 溶解度/g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
| 沉淀完全时的pH | 11.1 | 6.7 | 9.6 | 3.7 |
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为Fe（OH）3（填化学式）而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择氨水．
（3）②中除去Fe3+所发生的离子方程式为2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是ACDE（填字母）．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．
17．物质的量相同的两份铝，分别放入足量的硫酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（ ）
| A． | 3：2 | B． | 1：6 | C． | 2：3 | D． | 1：1 |
下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）