题目内容
18．“类推”是学习化学的一种好方法．但是有些“类推”也会由于物质的特性等原因产生错误．下列几种类推结论中正确的是（ ）| A． | 金属镁能在CO2中燃烧，则金属钠也能在CO2中燃烧 | |
| B． | 金属钠与水反应产生NaOH和H2，则金属铜与水反应也能产生Cu（OH）2和H2 | |
| C． | Cl2+H2O?HCl+HClO是氧化还原反应，则ICl+H2O?HCl+HIO也是氧化原反应 | |
| D． | CO2与H2O反应生成H2CO3，则SiO2与H2O反应也可以生成H2SiO3 |
分析 A、金属钠的活泼性强于镁；
B、活泼金属可以和水反应生成碱和氢气，而铜不活泼金属不与水反应；
C、氧化还原反应一定有化合价的变化；
D、二氧化硅不溶于水，也不与水反应．
解答 解：A、金属钠的活泼性强于镁，也能在二氧化碳中燃烧生成过氧化钠和碳，故A正确；
B、活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，金属与水反应不一定生成碱，故B错误；
C、ICl+H2O═HCl+HIO中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D、二氧化硅不溶于水，也不与水反应，所以硅酸不能由二氧化硅与水反应制得，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了钠的性质、氧化还原反应、硅酸的制取，题目难度不大，熟悉钠与盐溶液反应，先与溶剂水反应，生成的碱再与溶质作用．
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9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 物质燃烧总是放热的 | |
| B． | 放热反应在反应发生时都不需要加热 | |
| C． | 热化学方程式中，化学式前的化学计量数仅表示物质的量 | |
| D． | 大多数化合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 | |
| B． | 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 | |
| C． | 氧化剂被氧化，还原剂被还原 | |
| D． | 没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应 |
13．实验室制硝基苯，正确的操作是（ ）
| A． | 将苯和硝酸混和，再加入浓硫酸，冷却 | |
| B． | 先加苯，再加浓硫酸，最后加入浓硝酸 | |
| C． | 在浓硝酸中加入浓硫酸，冷却后加入苯 | |
| D． | 在浓硫酸中加入浓硝酸，冷却后加入苯 |
3．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中正确的是（ ）
| A． | 碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI | |
| B． | ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序是AsH3＞PH3＞NH3 | |
| C． | 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 | |
| D． | 若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍；则盐酸中H+浓度也是醋酸中H+浓度的2倍 |
10．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
| A． | 2H2（气）+O2（气）═2H2O（气）△H1 2H2（气）+O2（气）═2H2O（液）△H2 | |
| B． | S（气）+O2（气）═SO2（气）△H1 S（固）+O2（气）═SO2（气）△H2 | |
| C． | C（固）+O2（气）═CO2（气）△H1 C（固）+$\frac{1}{2}$O2 （气）═CO（气）△H2 | |
| D． | H2（气）+Cl2（气）═2HCl（气）△H1 $\frac{1}{2}$H2（气）+$\frac{1}{2}$ Cl2（气）═HCl（气）△H2 |
7．如图中，表示正反应是放热反应的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
8．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 | |
| B． | 燃烧反应必须有氧气作氧化剂 | |
| C． | 2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞S | |
| D． | Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg |