Question

14．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• B． 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
• C． 在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na⁺）=c（Cl^-）
• D． 在0.1 mol•L^-1的硫化钠溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析 A．常温下，pH=7的溶液呈中性，溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒判断c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）相对大小；
B．稀释醋酸时，醋酸中c（OH^-）增大；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答 解：A．常温下，pH=7的溶液呈中性，溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），水的电离程度很小，所以离子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故A错误；
B．稀释醋酸时，增大醋酸电离程度，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（CH₃COO^-）、c（CH₃COOH）、c（H⁺）都减小，温度不变，离子积常数不变，所以醋酸中c（OH^-）增大，故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（Cl^-），故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒得c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得c（Na⁺）=2[c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-）]，所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，与电解质溶液酸碱性及浓度无关，易错选项是BC，题目难度中等．