题目内容
12．某气体物质的质量为32g，含有6.02×1023个分子，则该气体的相对分子质量是（ ）| A． | 64 | B． | 32 | C． | 96 | D． | 124 |
分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算该气体的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，据此分析．
解答 解：32gg该气体的物质的量为$\frac{6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=1mol．
该气体的摩尔质量为$\frac{32g}{1mol}$=32g/mol，
当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为32．
故选B．
点评 考查相对分子质量的计算，比较基础，掌握相对分子质量的计算方法．
练习册系列答案
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2．某化学兴趣小组欲对含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液进行综合实验：
（1）除去Fe2+和Fe3+并制备CuSO4•5H2O，请根据以下流程回答问题：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
①试剂X的化学式为H2O2，加入试剂Y调节溶液pH的范围是3.7-4.7；
②操作a用到的玻璃仪器为烧杯，玻璃棒和漏斗；操作b的名称为蒸发浓缩、冷却结晶；
（2）已知：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，欲测定混合溶液中的Fe2+的浓度，取待测液20.00mL，用浓度为0.01mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是b（填字母序号，夹持部分已略去）
达到终点时用去酸性KMnO4溶液12.00mL，请计算c（Fe2+）=0.03mol/L．
（1）除去Fe2+和Fe3+并制备CuSO4•5H2O，请根据以下流程回答问题：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.9 | 6.5 | 4.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
②操作a用到的玻璃仪器为烧杯，玻璃棒和漏斗；操作b的名称为蒸发浓缩、冷却结晶；
（2）已知：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，欲测定混合溶液中的Fe2+的浓度，取待测液20.00mL，用浓度为0.01mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是b（填字母序号，夹持部分已略去）
达到终点时用去酸性KMnO4溶液12.00mL，请计算c（Fe2+）=0.03mol/L．
3．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中正确的是（ ）
| A． | 碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI | |
| B． | ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序是AsH3＞PH3＞NH3 | |
| C． | 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 | |
| D． | 若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍；则盐酸中H+浓度也是醋酸中H+浓度的2倍 |
20．25℃时几种难溶电解质的溶解度如表所示：
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为Fe（OH）3（填化学式）而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择氨水．
（3）②中除去Fe3+所发生的离子方程式为2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是ACDE（填字母）．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．
| 难溶电解质 | Mg（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 溶解度/g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
| 沉淀完全时的pH | 11.1 | 6.7 | 9.6 | 3.7 |
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为Fe（OH）3（填化学式）而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择氨水．
（3）②中除去Fe3+所发生的离子方程式为2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是ACDE（填字母）．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．
7．如图中，表示正反应是放热反应的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
17．物质的量相同的两份铝，分别放入足量的硫酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（ ）
| A． | 3：2 | B． | 1：6 | C． | 2：3 | D． | 1：1 |
已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
1．下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒 | |
| B． | 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解 | |
| C． | 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应 | |
| D． | 人工合成的具有生命活性的蛋白质-结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的 |
2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 | |
| B． | 金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同 | |
| C． | Na的化学性质比镁活泼，故用Na与MgCl2溶液反应制取金属镁 | |
| D． | 9.2g金属钠与足量水反应，反应过程中有0.4mol电子转移 |