Question

13．将装有60mLNO₂、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO₂和NO的体积比是（　　）

• A． 5：3
• B． 2：3
• C． 1：1
• D． 2：1

Answer 1

分析 60mlNO₂和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，充分反应后试管中剩下40ml气体应为NO，利用差量法计算二氧化氮气体的体积，再根据混合气体的体积计算一氧化氮气体的体积，从而确定其体积比．

解答 解：60mlNO₂和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，剩余40ml气体，反应前后气体体积减少20ml，设二氧化氮气体的体积为V，
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO△V（气体体积减少）
3                    2
V（NO₂）            20ml
3：2=V（NO₂）：20mL，
V（NO₂）=$\frac{3×20ml}{2}$=30ml，
原气体中V（NO）=60ml-30mL=30mL，
所以原混合气体中NO和NO₂的体积比为为V（NO₂）：V（NO）=30ml：30ml=1：1，
故选C．

点评 本题考查了根据方程式的计算，根据二氧化氮和气体体积减少的体积的关系，利用差量法来分析解答，难度不大．