题目内容

4．实验室需配制0.2000mol•L -1Na2S2O3标准溶液450mL，并利用该溶液对某浓度的NaClO溶液进行标定．
（1）若用Na2S2O3固体来配制标准溶液，在如图所示的仪器中，不必要用到的仪器是AB（填字母），还缺少的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
（2）根据计算需用天平称取Na2S2O3固体的质量是15.8g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度=（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000mol•L-1．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度＞0.2000mol•L-1．
（3）用滴定法标定的具体方法：量取20.00mL NaClO溶液于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和足量KI固体，用0.2000mol•L -1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点（淀粉溶液作指示剂），四次平行实验测定的V（Na2S2O3）数据如下：
（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
测定次序第一次第二次第三次第四次
V（Na2S2O3）/mL21.9018.8022.1022.00
①NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+═Cl-+I2+H2O．
②NaClO溶液的物质的量浓度是0.1060 mol•L -1．

分析 （1）用Na2S2O3固体来配制标准溶液，不需要圆底烧瓶、分液漏斗；溶解Na2S2O3固体，还需要烧杯、玻璃棒；
（2）实验室没有450mL的容量瓶，应选用500mL的容量瓶，需要Na2S2O3固体，n=0.2000mol/L×0.5L=1.000mol，m=1.000mol×158g/mol=15.8g；定容时，还需要向容量瓶中加入蒸馏水，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不会产生误差；未等溶液冷却就定容了，冷却后，溶液体积减小，所得溶液浓度偏大；
（3）①NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生氧化还原反应，其离子方程式为ClO-+2I-+2H+═Cl-+I2+H2O；
②先求四次平行实验测定的平均V（Na2S2O3），
设NaClO溶液的浓度是x．由ClO-+2I-+2H+═Cl-+I2+H2O、I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
找到关系式：NaClO～2Na2S4O6
           1        2
     20mL×c    0.2000mol/L×21.20mL
解之得：c=0.1060mol/L．

解答 解：（1）用Na2S2O3固体来配制标准溶液，不需要圆底烧瓶、分液漏斗；溶解Na2S2O3固体，还需要烧杯、玻璃棒；
故答案为：AB；烧杯、玻璃棒；
（2）配制0.2000mol•L -1Na2S2O3标准溶液450mL，实验室没有450mL的容量瓶，应选用500mL的容量瓶，需要Na2S2O3固体，n=0.2000mol/L×0.5L=1.000mol，m=1.000mol×158g/mol=15.8g；定容时，还需要向容量瓶中加入蒸馏水，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不会产生误差；未等溶液冷却就定容了，冷却后，溶液体积减小，所得溶液浓度偏大；
故答案为：15.8；=；＞；
（3）①NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生氧化还原反应，其离子方程式为ClO-+2I-+2H+═Cl-+I2+H2O；
故答案为：ClO-+2I-+2H+═Cl-+I2+H2O；
②四次平行实验测定的平均V（Na2S2O3）=$\frac{21.90mL+18.80mL+22.10mL+22.00mL}{4}$=21.20mL，
设NaClO溶液的浓度是x．由ClO-+2I-+2H+═Cl-+I2+H2O、I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
找到关系式：NaClO～2Na2S4O6
1    2
       20mL×c   0.2000mol/L×21.20mL
解之得：c=0.1060mol/L；
故答案为：0.1060 mol•L -1．

点评 本题考查溶液的配制、误差分析、关系式计算等，题目难度中等，关键根据实验流程利用氧化还原反应判断发生的离子反应，是对学生综合能力的考查．

练习册系列答案
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15．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置．

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12．下列说法中正确的是（　　）
A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化
B．元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化
C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从+1价→+7价的变化
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19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，填空回答．
   主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦⑧
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．
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