题目内容

14．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：

（1）步骤③的实验操作名称是过滤  需要的玻璃仪器烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏
，该实验中所需仪器蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯．
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯从碘的水溶液中提取碘的理由是：苯与水互不相溶　碘在苯中的溶解度比在水中大．

分析 海带灼烧后得到海带灰浸泡后得到海带灰的浊液，过滤得到含碘离子的溶液加入二氧化锰和稀硫酸氧化碘离子为碘单质，得到含碘水溶液，加入有机溶剂苯，萃取分液得到含碘的苯溶液，通过蒸馏得到碘单质，
（1）根据过滤实验需要的仪器来回答；
（2）实现沸点不同的互溶物质的分离应该采用蒸馏法，依据蒸馏装置来判断需要的仪器；
（3）根据萃取剂的选择原理来回答．

解答 解：（1）分离固体和液体的方法是过滤，过滤时，用到的仪器有：烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、铁圈、玻璃棒，
故答案为：过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）碘单质和苯的沸点不同，二者互溶，实现沸点不同的互溶物质的分离应该采用蒸馏法，需要的仪器为：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯等，
故答案为：蒸馏；蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯；
（3）萃取剂的选择原理：和水互不相溶，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度，可以选择苯，
故答案为：苯与水互不相溶　碘在苯中的溶解度比在水中大．

点评 本题是一道有关点的检验知识题目，碘单质和遇到淀粉会变蓝色是解题的关键所在，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

练习册系列答案
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4．实验室需配制0.2000mol•L -1Na2S2O3标准溶液450mL，并利用该溶液对某浓度的NaClO溶液进行标定．
（1）若用Na2S2O3固体来配制标准溶液，在如图所示的仪器中，不必要用到的仪器是AB（填字母），还缺少的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
（2）根据计算需用天平称取Na2S2O3固体的质量是15.8g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度=（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000mol•L-1．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度＞0.2000mol•L-1．
（3）用滴定法标定的具体方法：量取20.00mL NaClO溶液于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和足量KI固体，用0.2000mol•L -1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点（淀粉溶液作指示剂），四次平行实验测定的V（Na2S2O3）数据如下：
（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
测定次序第一次第二次第三次第四次
V（Na2S2O3）/mL21.9018.8022.1022.00
①NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+═Cl-+I2+H2O．
②NaClO溶液的物质的量浓度是0.1060 mol•L -1．
5．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素．

（1）上述第三周期元素中第一电离能（I1）最大的是m（用字母表示，下同），c和f的I1大小关系是c大于f．
（2）上述元素中，原子中未成对电子数最多的是i，写出该元素的电子排布式：1s22s22p63s23p3．
（3）根据下表所提供的电离能数据，回答下列问题．
锂XY
I1519502580
I2729645701820
I31179969202750
I4955011600
①表中X可能为以上13种元素中的a元素．用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式Na2O、Na2O2．
②Y是周期表中的ⅢA族的元素．
2．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（　　）
A．锌片是正极，铜片上有气泡产生
B．电流方向是从锌片经过导线流向铜片
C．溶液中的阳离子向负极移动，阴离子向正极移动
D．当导线中有0.1mol电子通过时，铜片上产生气体1.12L（标准状况）
9．化学反应原理在合成氨工业及氨的性质研究中具有广泛的应用．
（1）工业生产硝酸的第一步反应是氨的催化氧化反应，已知下列3个热化学方程式（K为平衡常数）：
①4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H1=-1266.8kJ•mol-1  K1
②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=180.5kJ•mol-1   K2
③4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3  K3
则△H3=-905.8kJ•mol-1，K3=K1 •K22（用K1、K2表示）．
（2）工业合成氨所用的氢气主要来自天然气与水的反应，但这种原料气中往往混有一氧化碳杂质，工业生产中通过如下反应来除去原料气中的CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．
①一定条件下，反应达到平衡后，欲提高CO 的转化率，可采取的措施有可降低温度或增加水蒸气的浓度、降低二氧化碳或氢气的浓度等．
②在容积为2L的密闭容器中发生上述反应，其中c（CO）随反应时间（t）的变化如图甲中曲线Ⅰ，如果在t0时刻将容器容积扩大至4L，请在图甲中画出t0时刻后c（CO）随反应时间（t）的变化曲线．

（3）氨气的重要用途是合成尿素，一定条件下，NH3和CO2合成尿素的反应为2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O．当加料比例n（NH3）：n（CO2）=4 时，CO2的转化率随反应时间（t）的变化如图乙所示，a点v逆 （CO2）＜b 点v正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”），NH3的平衡转化率为30%．
（4）硫酸工业生产过程中产生的尾气可用氨水吸收，生成的（NH4）2SO3再与硫酸反应，将生成的SO2返回车间作生产硫酸的原料，而生成的（NH4）2SO4可作肥料．常温下，0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（SO4 2-）＞c（H+）＞c（OH-）；若某工厂中使用的是室温下0.1mol•L-1的氨水，那么该氨水的pH=11.15．（已知Kb（NH3•H2O）=2.0×10-5，$\sqrt{2}$=1.414，lg1.414=0.15）
19．一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，下列说法中不正确的是（　　）
A．恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小
B．恒温时，减小容积，平衡不移动，但气体颜色加深
C．恒容时，通入H2，I2的质量分数减小
D．恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小
6．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
I．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
（1）写出铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式4HClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Cl2↑+7O2↑+2H2O．
Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为22．
（3）Y的气态氢化物电子式为：业合成该物质的化学方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3
（4）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体的体积（标准状况下）是6.72L．
3．（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是盐酸，离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）除去Mg粉中混有的少量Al杂质的试剂是氢氧化钠溶液，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）除去Fe2O3中混有的Al2O3杂质的试剂是氢氧化钠溶液，离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
4．下列说法错误的是（　　）
A．三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O6
B．等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少
C． 在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3：1
D．2，3-二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰

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