题目内容

15．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置．

请回答：（以下用相应的元素符号回答问题）
（1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①H、③Mg、⑧Cl．
（2）其中化学性质最不活泼的是He（填元素符号）．
（3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的碱是NaOH（填化学式）．
（4）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞H（填元素符号），原因同主族自上而下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大．
（5）元素⑥的氢化物的化学式是NH3，该氢化物溶于水，所得溶液的pH＞（填“＜”、“＞”或“=”）7．该氢化物与水发生反应的化学方程式为NH3+H2O?NH3•H2O．
（6）元素②与元素⑧形成的化合物的化学式是NaCl；电子式是，高温下灼烧该化合物火焰呈黄色．
（7）Al（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

分析 （1）由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为Mg、④为Al、⑤为K、⑥为N、⑦为F、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为He；
（2）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（3）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（4）同主族自上而下电子层数增多，原子半径增大；
（5）元素⑥的氢化物为NH3，其溶于水后反应得到一水合氨，一水合氨电离出铵根离子与氢氧根离子，溶液呈碱性；
（6）元素②与元素⑧形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，高温下灼烧该化合物火焰呈黄色；
（7）Al的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气．

解答 解：（1）由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为Mg、④为Al、⑤为K、⑥为N、⑦为F、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为He，故答案为：H；Mg；Cl；
（2）稀有气体He原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：He；
（3）同周期自左而右金属性减弱，故三元素中Na的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故NaOH的碱性最强，故答案为：NaOH；
（4）同主族自上而下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，故原子半径：K＞Na＞H，
故答案为：K＞Na＞H；同主族自上而下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；
（5）元素⑥的氢化物为NH3，其溶于水后反应得到一水合氨，一水合氨电离出铵根离子与氢氧根离子，溶液呈碱性，即溶液pH＞7，氨气与水反应方程式为NH3+H2O?NH3•H2O，
故答案为：NH3；＞；NH3+H2O?NH3•H2O；
（6）元素②与元素⑧形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，电子式为，高温下灼烧该化合物火焰呈黄色，
故答案为：NaCl；；黄；
（7）Al单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意整体把握元素周期表结构，熟练掌握基础知识．

练习册系列答案
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14．分别完成以下三个小题
（1）49g H2SO4的物质的量是0.5mol；1.5molH2SO4的质量是147g，其中含有3molH，含有96gO．
（2）O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：
①等质量的O2和O3所含原子个数比为1：1，分子的物质的量之比为3：2．
②等温等压下，等体积的O2和O3所含，原子个数比为2：3，质量比为2：3．
（3）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子数最多的是H2，含原子数最多的是H2，质量最大的是H2O，体积最小的是H2O．
6．溴苯，无色油状液体，具有苯的气味．不溶于水，能溶于有机溶剂．实验室制取溴苯时先将铁粉和苯加入反应器，在搅拌下慢慢加入溴苯，置于70-80℃水浴中反应1h，所得粗品用水及5%氢氧化钠溶液洗涤，静置分层，蒸馏；干燥；过滤，最后经常压分馏，取156-157℃馏分而得成品．制取装置如图所示，请依据下列信息回答问题．
 物质 溴 苯 溴苯
 沸点 58.5℃ 80.1℃ 156.2℃
（1）写出制取溴苯的化学方程式．
（2）仪器a的名称为三颈烧瓶，仪器c的作用是冷凝回流、导气．
（3）反应置于70-80℃水浴中而非直接加热的目的是使反应受热均匀，尽可能减少反应的挥发，防止生成的溴苯挥发．
（4）水洗后用5%氢氧化钠溶液洗涤的目的Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O（用离子方程式表示）．
3．下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．

（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界．
（2）元素③④⑤氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞H2O＞H2S，还原性强弱的顺序是H2S＞H2O＞HF （用氢化物的化学式表示）．
（3）元素③一般在化合物中显负价，但在与F形成化合物时，所显示的价态正好相反．
（4）A、B两种化合物均由①②③④四种元素组成不同价态的酸式盐，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：H++HSO3-═SO2↑+H2O．
（5）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素．在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置．
10．下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图为．
（2）得电子能力最强的是F 地壳中含量最多的金属元素是Al．
（3）用电子式表示②与④形成化合物的过程．
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
（5）比较②③④⑦形成的简单离子半径的大小Cl-＞F-＞Na+＞Mg2+．
（6）某元素R的气态氢化物为HxR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HxR气体在标准状态下的体积是5.6L．则HxR的相对分子量为34；HxR的化学式为H2S．
20．下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是（　　）
A．B．C．CH3ClD．
7．下表为元素周期表的一部分．
族
周期		ⅠAⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
一①
二②③④⑤⑥
三⑦⑧⑨⑩
四⑪⑫⑬
（1）表中元素F的非金属性最强；元素K的金属性最强；元素Br的单质室温下呈液态（填写元素符号）；
（2）表中元素⑩的原子结构示意图是；
（3）表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl＞H2S（填写化学式，下同）；
（4）表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4．
4．实验室需配制0.2000mol•L -1Na2S2O3标准溶液450mL，并利用该溶液对某浓度的NaClO溶液进行标定．
（1）若用Na2S2O3固体来配制标准溶液，在如图所示的仪器中，不必要用到的仪器是AB（填字母），还缺少的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
（2）根据计算需用天平称取Na2S2O3固体的质量是15.8g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度=（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000mol•L-1．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度＞0.2000mol•L-1．
（3）用滴定法标定的具体方法：量取20.00mL NaClO溶液于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和足量KI固体，用0.2000mol•L -1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点（淀粉溶液作指示剂），四次平行实验测定的V（Na2S2O3）数据如下：
（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
测定次序第一次第二次第三次第四次
V（Na2S2O3）/mL21.9018.8022.1022.00
①NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+═Cl-+I2+H2O．
②NaClO溶液的物质的量浓度是0.1060 mol•L -1．
5．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素．

（1）上述第三周期元素中第一电离能（I1）最大的是m（用字母表示，下同），c和f的I1大小关系是c大于f．
（2）上述元素中，原子中未成对电子数最多的是i，写出该元素的电子排布式：1s22s22p63s23p3．
（3）根据下表所提供的电离能数据，回答下列问题．
锂XY
I1519502580
I2729645701820
I31179969202750
I4955011600
①表中X可能为以上13种元素中的a元素．用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式Na2O、Na2O2．
②Y是周期表中的ⅢA族的元素．

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