题目内容
9．将CH4跟Cl2混合，日光漫射，假设生成的4种氯代物的物质的量相等，则混合气体中CH4跟Cl2的物质的量比为（ ）| A． | 1：4 | B． | 2：3 | C． | 1：7 | D． | 2：5 |
分析 甲烷和氯气发生取代反应生成四种取代物的方程式分别为CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl、CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+2HCl、CH4+3Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+3HCl、CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl，假设生成的4种氯代物的物质的量相等，根据方程式计算甲烷和氯气的物质的量之比．
解答 解：甲烷和氯气发生取代反应生成四种取代物的方程式分别为CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl、CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+2HCl、CH4+3Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+3HCl、CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl，假设生成的4种氯代物的物质的量相等，假设四种氯代物的物质的量都是1mol，则需要氯气的物质的量=（1+2+3+4）mol=10mol，则甲烷和氯气的物质的量之比=4mol：10mol=2：5，故选D．
点评 本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，明确取代反应特点是解本题关键，结合方程式分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． | CH3Cl | D． |  |
17．表为元素周期表的一部分．
（1）表中元素F的非金属性最强；元素K的金属性最强；元素Br的单质室温下呈液态（填写元素符号）；
（2）表中元素⑤的原子结构示意图是
；
（3）表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl＞H2S（填化学式）；
（4）表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4（填化学式）；
（5）表中元素②的最高价氧化物属于两性氧化物（选填“酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物”）．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 一 | ① | ||||||
| 二 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||
| 三 | ⑦ | ⑧ | ② | ⑨ | ⑩ | ||
| 四 | ⑪ | ⑫ | |||||
（2）表中元素⑤的原子结构示意图是
；（3）表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl＞H2S（填化学式）；
（4）表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4（填化学式）；
（5）表中元素②的最高价氧化物属于两性氧化物（选填“酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物”）．
4．
实验室需配制0.2000mol•L -1Na2S2O3标准溶液450mL，并利用该溶液对某浓度的NaClO溶液进行标定．
（1）若用Na2S2O3固体来配制标准溶液，在如图所示的仪器中，不必要用到的仪器是AB（填字母），还缺少的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
（2）根据计算需用天平称取Na2S2O3固体的质量是15.8g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度=（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000mol•L-1．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度＞0.2000mol•L-1．
（3）用滴定法标定的具体方法：量取20.00mL NaClO溶液于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和足量KI固体，用0.2000mol•L -1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点（淀粉溶液作指示剂），四次平行实验测定的V（Na2S2O3）数据如下：
（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
①NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+═Cl-+I2+H2O．
②NaClO溶液的物质的量浓度是0.1060 mol•L -1．
实验室需配制0.2000mol•L -1Na2S2O3标准溶液450mL，并利用该溶液对某浓度的NaClO溶液进行标定．（1）若用Na2S2O3固体来配制标准溶液，在如图所示的仪器中，不必要用到的仪器是AB（填字母），还缺少的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
（2）根据计算需用天平称取Na2S2O3固体的质量是15.8g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度=（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000mol•L-1．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度＞0.2000mol•L-1．
（3）用滴定法标定的具体方法：量取20.00mL NaClO溶液于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和足量KI固体，用0.2000mol•L -1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点（淀粉溶液作指示剂），四次平行实验测定的V（Na2S2O3）数据如下：
（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
| 测定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| V（Na2S2O3）/mL | 21.90 | 18.80 | 22.10 | 22.00 |
②NaClO溶液的物质的量浓度是0.1060 mol•L -1．
14．下列物质常温下能与溴水发生取代反应的是（ ）
| A． | 苯酚 | B． | 苯乙烯（ ） | C． | 苯 | D． | 苯甲醇（  ） |
1．把200mL含有CaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含2a mol 碳酸钠的溶液，恰好使钙离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
| A． | 0.1（b-4a） mol•L-1 | B． | 0.1（b-2a） mol•L-1 | C． | 10（b-4a） mol•L-1 | D． | 10（b-2a） mol•L-1 |
18．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 废旧电池应集中回收处理 | |
| B． | 充电电池放电时，化学能转变为电能 | |
| C． | 放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 | |
| D． | 所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 |
19．一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小 | |
| B． | 恒温时，减小容积，平衡不移动，但气体颜色加深 | |
| C． | 恒容时，通入H2，I2的质量分数减小 | |
| D． | 恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小 |