题目内容
下列反应符合图图示的是（ ）
| A、铝片与盐酸的反应 |
| B、盐酸与NaOH溶液的中和反应 |
| C、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl晶体的反应 |
| D、甲烷在氧气中的燃烧 |
考点：吸热反应和放热反应
专题：化学反应中的能量变化
分析：当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应是吸热反应．
根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
解答：
解：根据图示：反应物的总能量小于生成物的总能量，所以表示吸热反应．
A．铝片与盐酸的反应为放热反应，故A错误；
B．酸碱中和反应为放热反应，故B错误；
C．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，故C正确；
D．甲烷在氧气中的燃烧为放热反应，故D错误．
故选C．
A．铝片与盐酸的反应为放热反应，故A错误；
B．酸碱中和反应为放热反应，故B错误；
C．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，故C正确；
D．甲烷在氧气中的燃烧为放热反应，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．
练习册系列答案
相关题目
下列说法中，正确的是（ ）
| A、1 mol任何气体的体积都约为22.4 L |
| B、标准状况下，含有6.02×1023个原子的气体的体积都约是22.4 L |
| C、常温常压下，2 g氢气所含有的分子数约为6.02×1023 |
| D、标准状况下，1 mol SiO2所占有的体积约为22.4 L |
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（ ）| A、甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而增大 |
| B、在t1℃时，100g甲的饱和溶液中含有10g甲物质 |
| C、在t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 |
| D、在t3℃时，甲饱和溶液溶质的质量分数大于乙饱和溶液溶质的质量分数 |
下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
| A、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O |
| B、CuO+2HCl═CuCl2+H2O |
| C、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ |
| D、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ |
X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等．等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量钠反应时放热，反应热分别为Q1、Q2、Q3，且Q1＞Q2＞Q3，下列判断一定正确的是（ ）
| A、气态氢化物的沸点HX＞HY＞HZ |
| B、若能形成最高价氧化物，则其水化物酸性HXO4＞HYO4＞HZO4 |
| C、气态氢化物的稳定性HX＜HY＜HZ |
| D、原子半径X＞Y＞Z |
某锂电池的工作原理为LiMOx+Cn=Li1-yMOx+LiyCn（其中M为：Co、Mn、Ni）．Li的化合物始终为+1甲，某一极的电极反应式为：LiMOx-ye-=Li1-yMOx+yLi+，则下列说法不正确的是（ ）
| A、该电池工作时是把化学能转化为电能 |
| B、LiMOx是该电池的负极 |
| C、其正极反应方程式为：LiyCn-ye-=Cn+yLi+ |
| D、手机往往使用锂电池的原因之一为锂是最轻的金属 |
