题目内容
某锂电池的工作原理为LiMOx+Cn=Li1-yMOx+LiyCn（其中M为：Co、Mn、Ni）．Li的化合物始终为+1甲，某一极的电极反应式为：LiMOx-ye-=Li1-yMOx+yLi+，则下列说法不正确的是（ ）
| A、该电池工作时是把化学能转化为电能 |
| B、LiMOx是该电池的负极 |
| C、其正极反应方程式为：LiyCn-ye-=Cn+yLi+ |
| D、手机往往使用锂电池的原因之一为锂是最轻的金属 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据电池总反应为LiMOx+Cn=Li1-yMOx+LiyCn可知，负极失电子，负极反应式为：LiMOx-ye-=Li1-yMOx+yLi+，正极得电子，正极反应式为Cn+yLi++ye-=LiyCn，据此分析．
解答：
解：A、该装置为原电池，工作时是把化学能转化为电能，故A正确；
B、原电池中负极失电子，LiMOx失电子做负极，故B正确；
C、该电池中Cn在正极上得电子，则正极反应式为Cn+yLi++ye-=LiyCn，故C错误；
D、Li的相对原子质量为7，是最轻的金属，则手机往往使用锂电池的原因之一为锂是最轻的金属，故D正确；
故选C．
B、原电池中负极失电子，LiMOx失电子做负极，故B正确；
C、该电池中Cn在正极上得电子，则正极反应式为Cn+yLi++ye-=LiyCn，故C错误；
D、Li的相对原子质量为7，是最轻的金属，则手机往往使用锂电池的原因之一为锂是最轻的金属，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了原电池原理的应用，侧重于正负极的判断和电极方程式的书写，题目难度不大．
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下列叙述完全正确的一组是（ ）
①一定条件下，气体的摩尔体积为22.4L
②标准状况下，将锌加入到盐酸中放出nLH2，则转移电子数为
③O.1mol?L-1的100mL Na2S04溶液中，含有的离子数约为O．03NA
④常温常压下，32gO2所含的原子数为2NA
⑤标准状况下，22.4L水中所含分子数为NA
⑥将含1mol FeCl3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体，其中含NA个Fe（OH）3胶体粒子．
①一定条件下，气体的摩尔体积为22.4L
②标准状况下，将锌加入到盐酸中放出nLH2，则转移电子数为
| nNA |
| 11.2 |
③O.1mol?L-1的100mL Na2S04溶液中，含有的离子数约为O．03NA
④常温常压下，32gO2所含的原子数为2NA
⑤标准状况下，22.4L水中所含分子数为NA
⑥将含1mol FeCl3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体，其中含NA个Fe（OH）3胶体粒子．
| A、①②③④⑤ | B、②④⑤ |
| C、②③④ | D、①②④⑥ |
下列反应符合图图示的是（ ）
| A、铝片与盐酸的反应 |
| B、盐酸与NaOH溶液的中和反应 |
| C、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl晶体的反应 |
| D、甲烷在氧气中的燃烧 |
下列关于苯的叙述正确的是（ ）
A、反应①常温下能进行，其有机产物为 |
| B、反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层 |
| C、反应③为加成反应，产物是三硝基甲苯 |
| D、反应④中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、H2O2中只含有极性共价键 |
| B、可用酸性高锰酸钾溶液来区别甲烷和乙烯 |
| C、物质的化学反应与体系的能量变化不一定同时发生 |
| D、铜锌稀硫酸原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 |
，此烷烃的一溴代物有某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3．该氧化还原反应中的还原产物是（ ）
| A、NO |
| B、FeSO4 |
| C、Fe（NO3）3 |
| D、Fe2（SO4）3 |