题目内容
原电池是将
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：原电池是一种将化学能转化为电能的装置；原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应；较活泼金属做负极，负极发生失电子的氧化反应，不活泼金属作正极，正极上发生得电子的还原反应．
解答：
解：原电池是一种将化学能转化为电能的装置；
A中没有形成闭合不能形成原电池，B中Fe、Ag、硫酸构成的原电池，C中酒精不是电解质溶液不能形成原电池，D中没有两个活泼性不同的电极不能构成原电池，
Fe、Ag、硫酸构成的原电池中活泼金属Fe做负极，负极发生失电子的氧化反应，电极反应为Fe-2e-═Fe2+，金属铜做正极，发生银离子得电子得还原反应，则正极反应为：2Ag++2e-═2Ag，总反应式为Fe+2Ag+-═2Ag+Fe2+．
故答案为：化学；电；B；氧化；Fe-2e-═Fe2+；2Ag++2e-═2Ag；Fe+2Ag+-═2Ag+Fe2+．
A中没有形成闭合不能形成原电池，B中Fe、Ag、硫酸构成的原电池，C中酒精不是电解质溶液不能形成原电池，D中没有两个活泼性不同的电极不能构成原电池，
Fe、Ag、硫酸构成的原电池中活泼金属Fe做负极，负极发生失电子的氧化反应，电极反应为Fe-2e-═Fe2+，金属铜做正极，发生银离子得电子得还原反应，则正极反应为：2Ag++2e-═2Ag，总反应式为Fe+2Ag+-═2Ag+Fe2+．
故答案为：化学；电；B；氧化；Fe-2e-═Fe2+；2Ag++2e-═2Ag；Fe+2Ag+-═2Ag+Fe2+．
点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，涉及正负极的判断及电极方程式的书写等，难度不大．
练习册系列答案
桃李文化快乐暑假武汉出版社系列答案
优秀生快乐假期每一天全新寒假作业本系列答案
暑假接力赛新疆青少年出版社系列答案
相关题目
下列反应符合图图示的是（ ）
| A、铝片与盐酸的反应 |
| B、盐酸与NaOH溶液的中和反应 |
| C、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl晶体的反应 |
| D、甲烷在氧气中的燃烧 |
，此烷烃的一溴代物有某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3．该氧化还原反应中的还原产物是（ ）
| A、NO |
| B、FeSO4 |
| C、Fe（NO3）3 |
| D、Fe2（SO4）3 |
从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
| A、X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3 |
| B、设备Y为蒸馏塔 |
| C、在提取溴的过程中一定有Br-被氧化 |
| D、工业上每获得1mol Br2，需要消耗Cl2的体积最多为22.4L（标准状态下） |