Question

X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等．等物质的量的单质X₂、Y₂、Z₂分别与足量钠反应时放热，反应热分别为Q₁、Q₂、Q₃，且Q₁＞Q₂＞Q₃，下列判断一定正确的是（　　）

• A、气态氢化物的沸点HX＞HY＞HZ
• B、若能形成最高价氧化物，则其水化物酸性HXO₄＞HYO₄＞HZO₄
• C、气态氢化物的稳定性HX＜HY＜HZ
• D、原子半径X＞Y＞Z

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等，则这三种元素位于同一主族，等物质的量的单质X₂、Y₂、Z₂分别与足量钠反应时放热，反应热分别为Q₁、Q₂、Q₃，且Q₁＞Q₂＞Q₃，元素的非金属性越强，其单质与钠反应放出的热量越多，所以非金属性强弱顺序是X＞Y＞Z，
A．氢化物的沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物沸点最高；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
D．同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素原子半径随着原子序数增大而增大．

解答： 解：X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等，则这三种元素位于同一主族，等物质的量的单质X₂、Y₂、Z₂分别与足量钠反应时放热，反应热分别为Q₁、Q₂、Q₃，且Q₁＞Q₂＞Q₃，元素的非金属性越强，其单质与钠反应放出的热量越多，所以非金属性强弱顺序是X＞Y＞Z，
A．如果HX含有氢键，则氢化物的沸点HX＞HZ＞HY，如果HX中不含氢键，则氢化物的沸点HX＜HY＜HZ，故A错误；
B．元素非金属性X＞Y＞Z，若能形成最高价氧化物，则其水化物酸性HXO₄＞HYO₄＞HZO₄，故B正确；
C．元素非金属性X＞Y＞Z，则气态氢化物的稳定性HX＞HY＞HZ，故C错误；
D．同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素原子半径随着原子序数增大而增大，原子序数大小顺序是X＜Y＜Z，则原子半径X＜Y＜Z，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了原子结构和元素周期律，涉及最高价含氧酸酸性强弱判断、氢化物的沸点及稳定性判断等知识点，根据非金属的非金属性强弱与氢化物的稳定性、最高价含氧酸强弱的关系即可解答，注意：HX中要考虑是否含有氢键，为易错点．