题目内容
20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm-3，物质的量浓度为4.0mol?L-1，则下列说法中，正确的是（ ）
①25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol?L-1
②此溶液中KCl的质量分数为
×100%
③20℃时，密度小于1.174g?cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
④将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g?cm-3．
①25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol?L-1
②此溶液中KCl的质量分数为
| 4.0×74.5 |
| 1174 |
③20℃时，密度小于1.174g?cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
④将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g?cm-3．
| A、①②③ | B、①②③④ |
| C、③④ | D、①④ |
考点：物质的量浓度的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：①．温度越高KCl的溶解度越高，浓度越大；
②．根据c=
进行公式变形计算；
③．KCl溶液的浓度越大密度越大；
④．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶于水是饱和溶液，KCl溶解度不变．
②．根据c=
| 1000ρω |
| M |
③．KCl溶液的浓度越大密度越大；
④．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶于水是饱和溶液，KCl溶解度不变．
解答：
解：①．25℃时KCl的溶解度更大，饱和溶液的浓度更大，故25℃时饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol?L-1，故①正确；
②．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm-3，物质的量浓度为4.0mol?L-1，根据c=
可知，质量分数为ω=
，故②正确；
③．KCl溶液的浓度越大密度越大，故20℃时，密度小于1.174 g?cm-3的KCl溶液是不饱和溶，故③正确；
④．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，剩余溶液是饱和溶液，KCl溶解度不变，密度不变，仍为1.174 g?cm-3，故④错误；
故选A．
②．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm-3，物质的量浓度为4.0mol?L-1，根据c=
| 1000ρω |
| M |
| 4×74.5 |
| 1000×1.174 |
③．KCl溶液的浓度越大密度越大，故20℃时，密度小于1.174 g?cm-3的KCl溶液是不饱和溶，故③正确；
④．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，剩余溶液是饱和溶液，KCl溶解度不变，密度不变，仍为1.174 g?cm-3，故④错误；
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度、溶解度以及溶液的性质等，难度不大，注意温度与溶解度的关系．
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